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電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若電路中轉移了0.4mol的電子時，陽極生成氣體
 
g，陽極和陰極生成氣體物質的量之比為
 
．假定反應前后體積不變，電解后的溶液中氫氧根離子的濃度為
 
mol/L．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：根據電解500mL的NaCl溶液，在標準狀況下，轉移0.4mol的電子時，則陽極反應為2Cl--2e-═Cl2↑，生成氯氣的物質的量為0.2mol；陰極反應為：2H++2e-═H2↑，消耗的氫離子物質的量為：0.4mol，則生成的氫氣的物質的量為0.2mol，所以陽極和陰極生成氣體物質的量之比為1：1，則根據消耗的氫離子計算氫氧根的物質的量濃度．
解答： 解：電解500mL的NaCl溶液，在標準狀況下，轉移0.4mol的電子時，陽極反應為2Cl--2e-═Cl2↑，生成氣體的質量為：
0.4
2
×71=14.2g，陰極反應為：2H++2e-═H2↑，消耗的氫離子物質的量為：0.4mol，則生成的氫氧根的物質的量為0.4mol，所以陽極和陰極生成氣體物質的量之比為1：1，則氫氧根的物質的量濃度=
0.4
0.5
=0.8mol/L，故答案為：14.2；1：1；0.8．
點評：本題考查了電解池原理，結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，根據轉移電子守恒結合電極反應進行計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)為14的元素符號是（　�。�
A、HeB、LiC、SiD、Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列科研成果不是由我國發(fā)明或創(chuàng)造的是（　　）
A、世界上第一個由人工合成的、具有生理活性的蛋白質--結晶牛胰島素
B、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉移核糖核酸
C、發(fā)現(xiàn)元素周期律
D、黑火藥和造紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，
實驗結果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為
 
．
②通過分析圖1，溫度對反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
 
．
③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
A．體系壓強保持不變             
B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
C．CH3OH與H2物質的量之比為1：3          
D．每消耗1mol CO2的同時生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數(shù)．
②實際生產中，該反應條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由丙烯經下列反應可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）F的分子式為
 
，化合物E中所含兩個官能團的名稱是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應過程的反應類型：丙烯直接形成高分子
 
；A→B
 
．
（3）1molA與2molNaOH反應發(fā)生消去反應的化學方程式為：
 
；B轉化為C的化學方程式為
 
．
（4）E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應；②1mol M與足量的金屬鈉反應可產生1mol H2，則M的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（2）這四種元素的單質間兩兩化合形成的化合物中屬于常見的空氣污染氣的有
 
、
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．其中B、C是同周期，A和C同主族，A最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，B的二價陽離子與A的二價陰離子電子層結構相同，D是前四周期未成對電子數(shù)最多的元素，E位于C的下一周期且價電子層中未成對電子數(shù)為4，F(xiàn)與E是同族元素，原子序數(shù)差1．
（1）C的原子結構示意圖
 
，E元素位于周期表的
 
區(qū)，F(xiàn)元素位于周期表的
 
族．
（2）比較B及其同周期與B相鄰元素的氯化物的熔點由高到低的順序（用化學式表示）：
 
，原因是：
 
．
（3）C的氫化物的分子VSEPR模型是
 
形，屬于
 
分子．（填“極性”或“非極性”）
（4）F（Ⅲ）的八面體配合物FClm?nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，則m、n的值分別為：m=
 
，n=
 
．
（5）E原子半徑為apm，1mol晶胞中含有
 
個原子，晶體密度為
 
g/cm3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若想用沉淀法測定硝酸銀的濃度，下列沉淀劑中，效果最好的是（　�。�
A、氯化鈉溶液
B、溴化鈉溶液
C、硫酸鈉溶液
D、硫化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu在潮濕的空氣中，表面會緩慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），試寫出該反應的化學方程式
 
，按照已學化學反應的分類標準，此反應就屬于
 
反應，又屬于
 
反應．

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