【題目】藥物瑞德西韋對新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關鍵中間體,其合成路線如下:
①R-OHR-Cl;
②
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________,B→C的反應類型為_____________,J中含氧官能團的名稱為_______________,G→H的反應化學方程式為_____________________________________________。
(2)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體X__________________________(填結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子; ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應; ③1molX與足量金屬Na反應可生成2g H2 。
(3)E中含兩個Cl原子,則E的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________。
(4)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選):________________。
【答案】 取代反應 酯基 HCHO+HCN
【解析】
根據(jù)B到C的反應物以及C的結(jié)構(gòu)簡式可知B到C發(fā)生了取代反應,B為,則A到B為苯酚的硝化反應,所以A為,D發(fā)生信息1的反應生成E,且E中含兩個Cl原子,則E為,E和A發(fā)生取代反應生成F;G到H在到I為信息2的反應,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知H為HOCH2CN,G為HCHO,I發(fā)生酯化反應生成J,F和J發(fā)生取代反應生成K,J為,結(jié)合題目分析解答。
(1)根據(jù)分析可知B為;B到C為酚羥基上的氫原子被取代的過程,所以反應類型為取代反應;J為,含氧官能團為酯基;G到H發(fā)生信息2的反應,方程式為:HCHO+HCN;
(2)C的同分異構(gòu)體X滿足:
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子,說明結(jié)構(gòu)對稱,且至少含有一對相同的取代基;
②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基;
③1molX與足量金屬Na反應可生成2g H2說明除酚羥基外還含有一個羥基,綜合分析可知X可能為;
(3)根據(jù)分析可知E為;
(4)苯甲醇為,目標物中有酯基形成的一個六元環(huán),六元環(huán)上含有4個碳,則首先需要將苯甲醇支鏈上的碳鏈加長,羥基可以催化氧化生成醛基,根據(jù)信息2可知醛基和HCN在催化劑作用下可加長碳鏈,同時生成羥基,再將—CN轉(zhuǎn)化成羧基,再進行酯化反應即可得到目標物,所以合成路線為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時有關物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表:
物質(zhì) | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 黑 |
Ksp | 1.8×10-10 | 7.7×10-13 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列敘述中不正確的是( )
A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
B.25 ℃時,利用表中的溶度積(Ksp),可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag+的濃度
C.25 ℃,AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡,兩溶液中,c(Ag+)和溶度積均相同
D.在5 mL 1.8×10-6 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴約為1 mL)1×10-3 mol/L AgNO3溶液,不能產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質(zhì)量分數(shù)如下表:
物質(zhì) | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分數(shù)% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸、氧化”時,V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+,反應的離子方程式為____________________________________;若用濃鹽酸代替硫酸,V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,同時生成有毒的黃綠色氣體,反應的化學方程式為__________________。
(2)萃取劑對四價釩具有高選擇性,且萃取Fe3+而不萃取Fe2+,所以萃取前可用____________(填名稱,下同)對浸出液進行“還原”處理。為檢驗“還原”后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學試劑是____________________。
(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為:VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑,為了提高VO2+的產(chǎn)率,反萃取劑應該呈 __________性(填“酸”“堿”或“中”)。
(4)“氧化”中,欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。
(5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩,表示制備過程的化學方程式為________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。
(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時,吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________________;該反應在________條件下能自發(fā)進行(選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。
(2)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料,工業(yè)上可由CO和H2來合成,化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。
②若容器容積不變,下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
a.降低溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強增大
③生成甲醇的化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________;
t3時采取的措施可能是 _________________。
④若在T1℃時,往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa,40min達平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.6MPa,計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP=________(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負極加入的物質(zhì)是________;正極的電極反應為_______________________。
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【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動載體,H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時,Cu2+萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2+濃度關系如圖 1 所示;在其他條件相同時,處理前初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1,Cu2+萃取率與廢水 pH 的關系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是
A.根據(jù)圖 1 可知,廢水中初始 Cu2+濃度越大,Cu2+的萃取效果越好
B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH>2 時,去除 Cu2+的效果較好
C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2+初始濃度為 200 mg·L-1 時,Cu2+的萃取率為 97.0%
D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1 的廢水,在 pH=1.5 時處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2+的物質(zhì)的量為 1.5×10-3mol(假設體積不變)
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【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( 。
A. 開啟啤酒有泡沫逸出
B. 雙氧水中加入二氧化錳氣泡產(chǎn)生速率加快
C. 合成氨增壓,氨產(chǎn)率增大
D. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深
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【題目】釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”,在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關重要的作用。某高鉻型釩渣含等物質(zhì),從中分離提取釩鉻的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時會生成和,生成的化學方程式是_________________________。
(2)濾渣1中主要含_________________。濾渣2的主要成分是和,要使所得濾液中含有的相關金屬離子濃度小于,應調(diào)不低于___。(已知:
(3)“沉釩”所用溶液中,離子濃度由大到小的順序是_________________________。
(4)“還原”時溶液的在2.5左右,此時控制酸度應選用_______________(填字母標號)。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨
(5)煅燒時發(fā)生反應的類型是否相同?____________(填“相同”或“不同”)
(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含的酸性廢水。用鐵板作陽極,電解過程中,廢水逐漸上升都以氫氧化物沉淀析出,達到廢水凈化的目的。
①其中陽極的電極反應式是_________________________。
②電解過程中,廢水上升的原因是________________________________________________。
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是
A. 升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;
④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________。
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