【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

(1)指出提取碘的過程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。

(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。

(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（______）。

A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸

【答案】過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 Cl2+2I-＝2Cl-+I2 萃取分液 分液漏斗 B

【解析】

海藻灰懸濁液經(jīng)過過濾除掉殘?jiān)瑸V液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-＝2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）將I2從溶液中萃取出來，分液得到含碘的有機(jī)溶液，在經(jīng)過后期處理得到晶態(tài)碘。

(1)固液分離可以采用過濾法，根據(jù)以上分析，提取碘的過程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；

(2)過程②是氯氣將碘離子從溶液中氧化出來，離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2；

(3)操作③是將碘單質(zhì)從水中萃取分離出來，操作名稱萃取分液，用到的主要儀器分液漏斗；

(4) A. 酒精和水任意比互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B. 四氯化碳和原溶液中的溶劑互不相溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度要遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故B正確；

C.甘油易溶于水，不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸易溶于水，不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列表格。

物質(zhì)

分子數(shù)

質(zhì)量

物質(zhì)的量

摩爾質(zhì)量

氮?dú)?/span>

_____

14 g

_____

_____

硫酸

3.01×1022

_____

_____

_____

水

_____

_____

0.5 mol

18 g·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常溫下（K1= 6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（ ）

A. 混合溶液的pH<7

B. 對混合溶液進(jìn)行微熱，K1 增大、K2 減小

C. K2≈ 1.6×10-5

D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

回答下列問題：

(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。

(2)裝置A中MnO2可以用KMnO4代替，反應(yīng)可以在常溫下進(jìn)行，試寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)儀器b中冷凝水應(yīng)從_______(填“p”或“q”)口進(jìn)。

(4)若撤去裝置B，對實(shí)驗(yàn)的影響是______________。

(5)已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時(shí)所用指示劑是________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________，測得該產(chǎn)品的純度為_____。若滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用Na2S2O3溶液潤洗，則測定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

Ⅰ II III

A. 圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃時(shí)在2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol/L

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度會使混合氣體的顏色變淺

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q kJ

C. 20~40s內(nèi)，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s時(shí)再充入0.40mo1N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞；

B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是___________

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________變?yōu)?/span>________，即到達(dá)滴定終點(diǎn)。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1____0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________，此時(shí)的溫度為_______（從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________________________________

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為___________________________。

②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小。請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式。_____________________________

③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A．食鹽， B．食醋，C．蘋果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是____；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是___ ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是____；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是____；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的____。

（2）已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來。

回答下列問題：

①維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇，它屬于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）維生素；如果人體內(nèi)缺少維生素A，易患_____等眼疾（任寫一種）， 維生素A含量較高的蔬菜有______。

②維生素A1的結(jié)構(gòu)簡式如上圖，推測它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol維生素A1分子最多可跟_____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

①為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進(jìn)行______。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為_______。

③人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進(jìn)一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是_____技術(shù)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案