下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　　）
A、用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏小
B、用潤濕的pH試紙測溶液的pH，所測pH不一定有誤差
C、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿分多次倒入酸中，所測△H偏小
D、酸堿中和滴定時(shí)，滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測結(jié)果偏大
考點(diǎn)：中和滴定,測定溶液pH的方法,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：A、用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，讀數(shù)偏小，溶液體積偏大；
B、用潤濕的pH試紙測溶液的pH，相當(dāng)于將原溶液稀釋；
C、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿分多次倒入酸中，造成熱量散失過多；
D、酸堿中和滴定時(shí)，滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大．
解答： 解：A、溶液體積偏大時(shí)，配制溶液濃度減小，故A正確；
B、測定中性溶液的pH時(shí)，用潤濕的pH試紙測溶液的pH無誤差，故B正確；
C、熱量散失過多，所測中和反應(yīng)放熱減少，放熱越少△H越大，所以△H偏大，故C錯(cuò)誤；
D、V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大時(shí)，據(jù)c（待測）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測)
分析，測定結(jié)果偏大，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的誤差分析、pH試紙的使用、反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)、中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量．測定Na2CO3時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時(shí)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測定NaHCO3時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出．（化學(xué)式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
（1）某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
 
；
②酚酞由紅色變無色的過程中，溶液中的離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
③該天然堿化學(xué)式中x=
 
；
（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成表格．
限選試劑：0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，
 
．		若有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl．
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1．
 
，記錄消耗鹽酸的體積V2．		若
 
，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）．分析并回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；硫化亞鐵處加水的目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：
①固體M中一定有的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式） 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為
 
g（用代數(shù)式表示）．
②C裝置的作用是
 
，如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
 

a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫
b．測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
c．A中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取9.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量為10.0g（假設(shè)過程中沒有物質(zhì)損耗）．求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、Cu
B、蔗糖
C、Na2CO3
D、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移
B、氧化劑在反應(yīng)中被還原，生成氧化產(chǎn)物
C、同一反應(yīng)中，氧化劑得電子的總數(shù)一定等于還原劑失電子的總數(shù)
D、任何反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（l）物質(zhì)C的分子式為
 
．物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，⑥的反應(yīng)類型為
 
，H中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）D的核磁共振氫譜圖中會(huì)出現(xiàn)
 
組吸收峰．
（3）寫出E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，含有碳碳雙鍵．
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇氯化鐵溶液顯紫色．G共有
 
種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL
B、室溫時(shí)0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4
C、OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D、若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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同步練習(xí)冊答案