3．6g鐵粉，與標(biāo)況下3.36L氯氣充分反應(yīng)，理論上最多可以得到氯化鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．16.25B．17.41C．15.51D．17.10

分析 無(wú)論鐵是否過(guò)量，氯氣能將金屬氧化為最高價(jià)，則鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，先判斷過(guò)量情況，然后根據(jù)不足量計(jì)算出生成氯化鐵的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出生成氯化鐵的質(zhì)量．

解答 解：Fe與氯氣發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)可知，0.15mol氯氣完全反應(yīng)消耗Fe的質(zhì)量為：56g/mol×0.15mol×$\frac{2}{3}$=5.6g＜6g，說(shuō)明鐵過(guò)量，氯氣不足，
則二者完全反應(yīng)生成氯化鐵的物質(zhì)的量為：n（FeCl3）=$\frac{2}{3}$n（Cl2）=0.15mol×$\frac{2}{3}$=0.1mol，理論上最多可以得到氯化鐵的質(zhì)量為：162.5g/mol×0.1mol=16.25g，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵，與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
C．NaOH的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同物質(zhì)的量時(shí)二者與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．CO2和O2組成的混合氣體的質(zhì)量為14.0g，其中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1：8，則：
（1）該混合氣體中，CO2和O2的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的體積是多少？
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的密度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開(kāi)始按下式分解：硫酸鹽$\stackrel{△}{→}$金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑有人猜測(cè)硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)．（注：忽略氣體吸收過(guò)程中的熱效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用到的儀器如圖所示：

使用精密實(shí)驗(yàn)儀器，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：
Ⅰ、準(zhǔn)確稱取6.08g無(wú)水FeSO4；
Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；
Ⅲ、測(cè)出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷冢ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）裝置F的作用是吸收SO3且產(chǎn)生等物質(zhì)的量的SO2氣體．
（3）裝置C的作用是吸收SO2氣體．
（4）本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：
①視線要與凹液面最低點(diǎn)保持水平相切
②讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平．
③待氣體冷卻到室溫時(shí)再讀數(shù)．
（5）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：8FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究鐵及其化合物對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中含有Fe3+、Al3+等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Al（OH）3開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$為：4×10-5，已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖所示：

①上述氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②沉淀過(guò)程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說(shuō)明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，沉淀洗滌方法是用玻璃棒將蒸餾水引流至過(guò)濾裝置中，讓蒸餾水浸沒(méi)沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2～3次．
④某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3
（4）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，鈦及鈦合金主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域．某實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸法生產(chǎn)二氧化鈦，實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）酸解過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O請(qǐng)補(bǔ)充生成TiOSO4的化學(xué)方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）若取5g鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3）于蒸發(fā)皿，加適量98%濃H2SO4（密度1.84g/mL）加熱，請(qǐng)選擇最接近的濃硫酸的用量B．（填序號(hào)）
A.2mL       B.6mL       C.25mL         D.100mL
（3）在酸解后的浸取過(guò)程中，為提高浸出率可采用的方法有粉碎礦石、適量處長(zhǎng)浸取時(shí)間等．  （任答一點(diǎn)）
（4）加“還原鐵粉”的目的將溶液中的Fe3+還原成Fe2+．
（5）請(qǐng)根據(jù)FeSO4溶解度曲線如圖2，補(bǔ)充由過(guò)濾I中濾液獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO4•7H2O）的具體操作：取過(guò)濾I所得的濾液加熱濃縮到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶、過(guò)濾，少量冰水洗滌、低溫干燥．
（6）“水解”過(guò)程中的操作步驟：將濾液加熱至90℃，加6～7倍體積的沸水，保持沸騰60min，減壓過(guò)濾，用2mol•L-1 H2SO4溶液洗滌沉淀．請(qǐng)思考，“將濾液加熱至90℃”作用是促進(jìn)TiOSO4和Ti2（SO4）3的水解．沉淀用2mol•L-1 H2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因防止Fe2+水解而造成產(chǎn)物不純．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．我國(guó)衛(wèi)星發(fā)射所用的長(zhǎng)征2號(hào)火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O．有的國(guó)家用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料．NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=1 135.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1 135.7 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=1 135.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 135.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化
B．往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成
C．醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物
D．乙酸乙酯和一氯乙烷在一定條件下均可水解生成乙醇

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