分析 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,生成的D為2L×0.5mol/L=1mol,則:
3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)
起始量(mol):n n 0 0
變化量(mol):1.5 0.5 0.5x 1
5min時(shí)(mol):n-1.5 n-0.5 0.5x 1
由于5min時(shí)c(A):c(B)=3:5,則(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3,
以此解答該題.
解答 解:將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,生成的D為2L×0.5mol/L=1mol,則:
3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)
起始量(mol):n n 0 0
變化量(mol):1.5 0.5 0.5x 1
5min時(shí)(mol):n-1.5 n-0.5 0.5x 1
由于5min時(shí)c(A):c(B)=3:5,則(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3,
(1)此時(shí)A的濃度c(A)=$\frac{(3-1.5)mol}{2L}$=0.75mol/L,反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量n(A)=n(B)=3mol,故答案為:0.75;3;
(2)v(B)=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/(L•min),故答案為:0.05;
(3)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min),則$\frac{\frac{0.5xmol}{2L}}{5min}$=0.1mol/(L•min),則x=2,故答案為:2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算,題目難度中等,明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵,注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在常溫常壓下,11.2 L O2含有的分子數(shù)為0.5NA | |
B. | 在常溫常壓下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA | |
C. | 71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
操作 | 現(xiàn)象 |
a.測(cè)溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞 | pH=13,溶液變紅,5min后褪色 |
b.向其中逐滴加入鹽酸 | 溶液逐漸變成黃綠色 |
操作 | 現(xiàn)象 |
取5mL pH=13NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 | 溶液變紅,30min后褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 | |
B. | 因正反應(yīng)吸熱,所以升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 | |
C. | 當(dāng)v(X)=v(Z)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 | |
D. | 混合氣體的密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 可利用該反應(yīng)進(jìn)行人工固氮 | |
B. | 將3mol N2(g)和3mol H2(g)混合,在高溫、高壓和催化條件下充分反應(yīng),放出熱量92.22kJ | |
C. | 因?yàn)榉磻?yīng)需要加熱,所以反應(yīng)放出熱量 | |
D. | 其他條件相同時(shí),采用更高效的正催化劑,既能提高反應(yīng)速率,又能增大反應(yīng)放熱量 |
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