Question

16．欲分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過量的濃氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為C₆H₅OH+OH^-→C₆H₅O^-+H₂O．
再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，振蕩，靜置后溶液將出現(xiàn)分層現(xiàn)象，然后分液．從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再將其分成兩份：向一份溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變成紫色；向另一份溶液中加入濃溴水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．從分液漏斗上口倒出的上層液體是苯．

Answer 1

分析 苯酚和與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉，而苯不溶于水，則在分液漏斗中溶液分層，在溶液中加入鹽酸生成苯酚，加入氯化鐵可發(fā)生顯色反應(yīng)，加入濃溴水，苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，以此解答．

解答 解：苯酚具有酸性能和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，反應(yīng)的離子方程式：C₆H₅OH+OH^-→C₆H₅O^-+H₂O，而苯不溶于水，則在分液漏斗中溶液分層，在溶液中加入鹽酸生成苯酚，加入氯化鐵可發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變成紫色，加入濃溴水，苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，反應(yīng)的方程式為，苯的密度比水小，從分液漏斗上口倒出的上層液體是苯，
故答案為：C₆H₅OH+OH^-→C₆H₅O^-+H₂O；溶液變成紫色；；苯．

點評 本題考查了苯酚的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，難度不大，注意苯酚與溴水、氫氧化鈉反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯點．