19．用下列常見(jiàn)的氣體物質(zhì)進(jìn)行填空（每空只需填一個(gè)序號(hào)）
①O2②N2③CO  ④CH4⑤CO2
（1）造成溫室效應(yīng)的氣體是⑤
（2）吸煙時(shí)產(chǎn)生的一種易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體③
（3）天然氣的主要成分是④
（4）醫(yī)療上用于急救病人的是①
（5）用于食品包裝時(shí)作保護(hù)氣的是②．

分析 （1）二氧化碳的排放，導(dǎo)致全球溫度升高；
（2）CO易與血液中血紅蛋白結(jié)合，使人體中毒；
（3）天然氣的主要成分為甲烷；
（4）氧氣可供人呼吸；
（5）氮?dú)獾男再|(zhì)穩(wěn)定、無(wú)毒，可防止食品氧化．

解答 解：（1）二氧化碳的排放，導(dǎo)致全球溫度升高，則造成溫室效應(yīng)的氣體是⑤，故答案為：⑤；
（2）CO易與血液中血紅蛋白結(jié)合，使人體中毒，吸煙時(shí)產(chǎn)生的一種易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是③，故答案為：③；
（3）天然氣的主要成分為甲烷，即為④，故答案為：④；
（4）氧氣可供人呼吸，則醫(yī)療上用于急救病人的是①，故答案為：①；
（5）氮?dú)獾男再|(zhì)穩(wěn)定、無(wú)毒，可防止食品氧化，則用于食品包裝時(shí)作保護(hù)氣的是②，故答案為：②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、環(huán)境污染問(wèn)題、化學(xué)與生活為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（　�。�
A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+
B．乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
C．丙中H+向碳棒方向移動(dòng)
D．丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將pH=2的酸溶液稀釋到原來(lái)的$\frac{1}{10}$，溶液的pH一定變?yōu)?
B．將pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液的pH變?yōu)?
C．將pH=12的Ba（OH）2溶液稀釋到原來(lái)的$\frac{1}{10}$，溶液的pH變?yōu)?3
D．將0.005mol•L-1的硫酸與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合后，溶液的pH為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品如圖

已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣1中Al（OH）3、SiO2含量減少．
（2）濾液2中，+1價(jià)陽(yáng)離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號(hào)）．
（3）取“沉錳”前溶液amL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過(guò)量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4-，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過(guò)量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
①M(fèi)n2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-[或“H2SO4”“Na2SO4”“（NH4）2SO4”]（填化學(xué)式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達(dá)式）．
（4）其他條件不變，“沉錳”過(guò)程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖示．

①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡(jiǎn)述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多；．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20～40min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫(xiě)出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠(chǎng)產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-．電鍍廠(chǎng)處理鍍銅廢水中的Cr2O72-，往往采用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O72-的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)閜H過(guò)高Cr（OH）3會(huì)與過(guò)量的NaOH反應(yīng)（用方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（5）某廠(chǎng)廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩爾質(zhì)量為278g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾，③萃取分液；寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2
（2）在提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑有下列四組，可使用的是B．
A．甲苯、酒精    B．四氯化碳、苯    C．汽油、醋酸    D．汽油、甘油
（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀(guān)察到試管里的分層現(xiàn)象是D（注：圖片2中深色區(qū)為紫紅色溶液）
（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持器、物品，尚缺少的玻璃儀器是普通漏斗分液漏斗．

（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出圖3實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處．
①溫度計(jì)不能插入溶液中，應(yīng)放在支管口；②冷凝管中水流方向相反了；③沒(méi)有石棉網(wǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機(jī)合成原料．某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g （0.1mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，過(guò)濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g．
常用物理常數(shù)：
名稱(chēng)分子量顏色狀態(tài)相對(duì)密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
水楊酸甲酯152無(wú)色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無(wú)色液體0.792-9764.7
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，待冷卻后加入．
（2）制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是加入甲苯易將水蒸出，使平衡向右移動(dòng)，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是蒸餾（或水洗分液）．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入無(wú)水硫酸鎂的作用是除水或干燥．本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60% （保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》于2016年1月1日起實(shí)施．為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是（　　）
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求
C．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
D．研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）下列哪些裝置不能防止鐵棒被腐蝕AC．
（2）實(shí)際生產(chǎn)可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如2圖．請(qǐng)回答：
①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是鐵（寫(xiě)元素名稱(chēng)），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+，．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案