19．用下列常見的氣體物質(zhì)進行填空（每空只需填一個序號）
①O2②N2③CO  ④CH4⑤CO2
（1）造成溫室效應(yīng)的氣體是⑤
（2）吸煙時產(chǎn)生的一種易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體③
（3）天然氣的主要成分是④
（4）醫(yī)療上用于急救病人的是①
（5）用于食品包裝時作保護氣的是②．

分析 （1）二氧化碳的排放，導(dǎo)致全球溫度升高；
（2）CO易與血液中血紅蛋白結(jié)合，使人體中毒；
（3）天然氣的主要成分為甲烷；
（4）氧氣可供人呼吸；
（5）氮氣的性質(zhì)穩(wěn)定、無毒，可防止食品氧化．

解答 解：（1）二氧化碳的排放，導(dǎo)致全球溫度升高，則造成溫室效應(yīng)的氣體是⑤，故答案為：⑤；
（2）CO易與血液中血紅蛋白結(jié)合，使人體中毒，吸煙時產(chǎn)生的一種易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是③，故答案為：③；
（3）天然氣的主要成分為甲烷，即為④，故答案為：④；
（4）氧氣可供人呼吸，則醫(yī)療上用于急救病人的是①，故答案為：①；
（5）氮氣的性質(zhì)穩(wěn)定、無毒，可防止食品氧化，則用于食品包裝時作保護氣的是②，故答案為：②．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、環(huán)境污染問題、化學與生活為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（　�。�
A．甲中負極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+
B．乙中陽極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
C．丙中H+向碳棒方向移動
D．丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下下列說法正確的是（　　）
A．將pH=2的酸溶液稀釋到原來的$\frac{1}{10}$，溶液的pH一定變?yōu)?
B．將pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液的pH變?yōu)?
C．將pH=12的Ba（OH）2溶液稀釋到原來的$\frac{1}{10}$，溶液的pH變?yōu)?3
D．將0.005mol•L-1的硫酸與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合后，溶液的pH為7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品如圖

已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中Al（OH）3、SiO2含量減少．
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）．
（3）取“沉錳”前溶液amL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4-，反應(yīng)一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）標準溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液V mL．
①Mn2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-[或“H2SO4”“Na2SO4”“（NH4）2SO4”]（填化學式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達式）．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖示．

①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多；．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進行反應(yīng)，計算20～40min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉻是一種銀白色金屬，化學性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-．電鍍廠處理鍍銅廢水中的Cr2O72-，往往采用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O72-的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）3會與過量的NaOH反應(yīng)（用方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（5）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩爾質(zhì)量為278g/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①過濾，③萃取分液；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2
（2）在提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑有下列四組，可使用的是B．
A．甲苯、酒精    B．四氯化碳、苯    C．汽油、醋酸    D．汽油、甘油
（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是D（注：圖片2中深色區(qū)為紫紅色溶液）
（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持器、物品，尚缺少的玻璃儀器是普通漏斗分液漏斗．

（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出圖3實驗裝置中的錯誤之處．
①溫度計不能插入溶液中，應(yīng)放在支管口；②冷凝管中水流方向相反了；③沒有石棉網(wǎng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機合成原料．某化學小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率．
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g （0.1mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g．
常用物理常數(shù)：
名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點（℃）沸點（℃）
水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無色液體0.792-9764.7
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，待冷卻后加入．
（2）制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是加入甲苯易將水蒸出，使平衡向右移動，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是蒸餾（或水洗分液）．
（5）實驗中加入無水硫酸鎂的作用是除水或干燥．本實驗的產(chǎn)率為60% （保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實施．為保護和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求
C．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
D．研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）下列哪些裝置不能防止鐵棒被腐蝕AC．
（2）實際生產(chǎn)可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如2圖．請回答：
①B電極對應(yīng)的金屬是鐵（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+，．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案