某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)的一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A、HO-CH2-CH2-OH
B、
C、
D、
考點(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定
專題：
分析：甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl），乙應(yīng)為CH2ClCOOH，說(shuō)明甲中含有能被氧化的官能團(tuán)，可能為-OH或-CHO，甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)的一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），說(shuō)明丙中含有兩個(gè)-OH，應(yīng)為CH2OHCH2OH，則甲為CH2ClCH2OH．
解答： 解：乙應(yīng)為CH2ClCOOH，甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)的一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），說(shuō)明甲水解后生成CH2OHCH2OH，則甲為CH2ClCH2OH，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)的判斷，根據(jù)乙的分子式及乙發(fā)生的反應(yīng)確定乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再結(jié)合丙、乙的結(jié)構(gòu)確定甲的結(jié)構(gòu)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，從化學(xué)平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是（　�。偕邷囟�   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH3．
A、①③B、①②C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?n C （g）△H=Q  （n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�
A、其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑
B、其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2
C、其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q＞0
D、其他條件相同，a表示減少A的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ?mol-1
C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol，O-H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為（　�。�
A、797.5kJ/mol
B、900.5kJ/mol
C、962.5kJ/mol
D、1595kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以A和乙醇為基礎(chǔ)原料合成香料甲的流程圖如下：

已知：R-Br+NaCN→R-CN+NaBr； 　　R-CN
H2O
R-COOH
杏仁中含有A，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．質(zhì)譜測(cè)定，A的相對(duì)分子質(zhì)量為106.5.3g A完全燃燒時(shí)，生成15.4g CO2和2.7g H2O．
（1）A的分子式
 
 其苯環(huán)的一氯代物共有
 
種
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 

（4）5.3g A加入至足量新制氫氧化銅懸濁液中，加熱充分反應(yīng)，制得紅色深沉的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸，其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取一支堿式滴定管（如圖中有兩只滴定管，你選擇哪一只？）
 
（填寫對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入酚酞試液2滴；
③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由
 
（填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始滴定管讀數(shù)終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
10.00mL24.02mL
20.50mL24.46mL
31.00mL25.02mL
測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）．
⑤如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對(duì)滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（如圖中的△H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
 
；
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T1時(shí)，在密閉容器中加人0.80mol PC15，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PC15還剩0.60mol，其分解率α1等于
 
；若反應(yīng)溫度由Tl升高到T2，平衡時(shí)PC15的分解率α2為，α2
 
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5原因是
 

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
 
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
 
△H3；（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲制取氨氣和氯化氫氣體并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）收集氯化氫氣體應(yīng)使用
 
法，要得到干燥的氨氣可選用
 
作干燥劑．
（3）如果用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水引發(fā)水上噴．該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
．
（4）如果用圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氯化氫氣體，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法
 
．
（5）若至噴泉實(shí)驗(yàn)停止時(shí)，圖1中剩有燒瓶容積
1
5
的氣體；圖2燒瓶中剩有燒瓶容積
1
4
的氣體；則圖2燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
（兩種氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集）；圖1燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”、“等于”）圖2燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
 
（填名稱）；
（2）石英玻璃的主要成分是
 
（填化學(xué)式）；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種
 
．（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）
（3）聚乙烯制成的塑料具有
 
（選填“熱塑性”或“熱固性”）
（4）玻璃鋼具有耐腐蝕、質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的性能，它屬于
 
材料（選填“合金”或“復(fù)合”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案