下列關(guān)于膠體與溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、利用濾紙可以分離膠體與溶液
C、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體
D、蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大�。�
B．膠體與溶液可透過(guò)濾紙；
C．將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體溶液；
D．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)．
解答： 解：A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．膠體與溶液可透過(guò)濾紙，無(wú)法分離，故B錯(cuò)誤；
C．將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體溶液，故C正確；
D．蔗糖溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A、
2-甲基氯丙烷
B、
 1，2，4-三甲苯
C、  
2-甲基-1-丙醇
D、 
 3-甲基-1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、在80℃pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、Ag（NH3）2+、NO3-
B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C、與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NO3-、Cl-、H+、A13+
D、
c(OH)-
c(H)+
=1.0×10-12溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
C、在101kPa時(shí)，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
D、由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
C、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
D、由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一可壓縮的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M（g）+N（？）P（g）+Q（g）△H＞0，當(dāng)壓縮體積時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率不變．在其它條件不變的情況下，采用以下措施使M的轉(zhuǎn)化率增大（　　）
A、加入一定量的M
B、加入一定量的不與M、N、P、Q反應(yīng)的氣體
C、反應(yīng)溫度升高
D、加入某物質(zhì)作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的物質(zhì)的量為（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）（　�。�
A、
bc
aNA
mol
B、
ac
bNA
mol
C、
ab
cNA
mol
D、
b
acNA
mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）    
放電
通電
   Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C、電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D、外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度正確的是（　�。�
A、在Na2CO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）
B、常溫時(shí)，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、NaHCO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.2mol

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