10．現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液完成下列填空：
（1）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：碘易溶于CCl4，CCl4與水互不相溶，萃取現(xiàn)象溶液分層，上層接近無色，下層呈紫色
（2）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精與水互溶．

分析 萃取時，溶質(zhì)應易溶于萃取劑，但萃取劑與水互不相溶，以此解答該題．

解答 解：（1）因碘易溶于CCl4，CCl4與水互不相溶，則能選用CCl4從碘水中萃取碘，四氯化碳的密度比水大，可觀察到溶液分層，上層接近無色，下層呈紫色，
故答案為：碘易溶于CCl4，CCl4與水互不相溶；溶液分層，上層接近無色，下層呈紫色；
（2）酒精與水混溶，溶液不分層，則不能用酒精用作萃取劑，故答案為：不能； 酒精與水互溶．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，注意常見有機物的性質(zhì)，特別是水溶性的特點．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列元素的電負性最大的是（　�。�
A．OB．SC．PD．C

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：

（1）D的名稱是蒸發(fā)皿；
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿；
（4）該實驗中多次利用儀器B燒杯（填名稱）和儀器F（填字母序號），且該儀器使用了3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．
檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍色就說明生成氯氣
②電解總反應離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
多余．通過一段時間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅
②Y電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重1.28克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．置換反應不一定全部是氧化還原反應
B．氧化還原反應中氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)
C．氧化反應和還原反應不一定同時發(fā)生
D．還原劑是得電子，氧化劑失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反應過程為：
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列說法不正確的是（　�。�
A．△H1+△H2=△H
B．I-是H2O2分解反應的催化劑
C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的熱量
D．若生成1 mol O2，則反應ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物
B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會升華
C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強氧化性
D．濃硫酸不能用來干燥HI、CO、SO2等氣體，因為濃硫酸具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有Fe2+、Fe3+（填離子符號）；驗證所含離子所用的試劑是在酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣．制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學習小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→g、h→e、d→i．
其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②為探究氨氣和氯氣的反應（圖2）
a．裝置A、B，B裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
b．裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應．實驗打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩緩通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后向燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)．
（3）測定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4•5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質(zhì)量分數(shù)為88.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某�；瘜W實驗室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如表：
藥品柜甲乙丙丁
藥品硫黃、紅磷鎂、鋅硫酸、硝酸氫氧化鈉、氫氧化鈣
該實驗室新購進一些銅片，應將它放在（　　）
A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

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