10．現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液完成下列填空：
（1）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：碘易溶于CCl4，CCl4與水互不相溶，萃取現(xiàn)象溶液分層，上層接近無(wú)色，下層呈紫色
（2）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精與水互溶．

分析 萃取時(shí)，溶質(zhì)應(yīng)易溶于萃取劑，但萃取劑與水互不相溶，以此解答該題．

解答 解：（1）因碘易溶于CCl4，CCl4與水互不相溶，則能選用CCl4從碘水中萃取碘，四氯化碳的密度比水大，可觀察到溶液分層，上層接近無(wú)色，下層呈紫色，
故答案為：碘易溶于CCl4，CCl4與水互不相溶；溶液分層，上層接近無(wú)色，下層呈紫色；
（2）酒精與水混溶，溶液不分層，則不能用酒精用作萃取劑，故答案為：不能； 酒精與水互溶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，特別是水溶性的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列元素的電負(fù)性最大的是（　�。�
A．OB．SC．PD．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純．所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：

（1）D的名稱(chēng)是蒸發(fā)皿；
（2）提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；
（3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿；
（4）該實(shí)驗(yàn)中多次利用儀器B燒杯（填名稱(chēng)）和儀器F（填字母序號(hào)），且該儀器使用了3次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．
檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說(shuō)明生成氯氣
②電解總反應(yīng)離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
多余．通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅
②Y電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重1.28克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．置換反應(yīng)不一定全部是氧化還原反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)
C．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時(shí)發(fā)生
D．還原劑是得電子，氧化劑失電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反應(yīng)過(guò)程為：
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．△H1+△H2=△H
B．I-是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的熱量
D．若生成1 mol O2，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物
B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl會(huì)升華
C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明兩者均有強(qiáng)氧化性
D．濃硫酸不能用來(lái)干燥HI、CO、SO2等氣體，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有Fe2+、Fe3+（填離子符號(hào)）；驗(yàn)證所含離子所用的試劑是在酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣．制備時(shí)，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2．
①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學(xué)習(xí)小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→g、h→e、d→i．
其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②為探究氨氣和氯氣的反應(yīng)（圖2）
a．裝置A、B，B裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
b．裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ胍欢康牧硪环N氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后向燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)．
（3）測(cè)定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4•5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過(guò)濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室將藥品分類(lèi)后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如表：
藥品柜甲乙丙丁
藥品硫黃、紅磷鎂、鋅硫酸、硝酸氫氧化鈉、氫氧化鈣
該實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些銅片，應(yīng)將它放在（　�。�
A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

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同步練習(xí)冊(cè)答案