7.下列離子方程式的表達(dá)正確的是(  )
A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C.過氧化鈉與水反應(yīng):Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2
D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;
B、氫氧化鋁不能溶于過量的氨水;
C、不滿足質(zhì)量守恒;
D、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)生成FeCl3

解答 解:A、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式都是Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故A錯(cuò)誤;
B、氫氧化鋁不能溶于過量的氨水,故AlCl3溶液中加入足量的氨水生成的是Al(OH)3沉淀,且一水合氨不能拆:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯(cuò)誤;
C、Na2O2固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故C錯(cuò)誤;
D、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)生成FeCl3,離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,應(yīng)注意的是離子方程式要滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,圖1是模擬制取裝置.

(1)裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣;裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置;
(2)利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,②①④③(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)).
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間    ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞    ④停止加熱,充分冷卻
(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,應(yīng)在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是:無水硫酸銅.
(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度.請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟.
①樣品稱量  ②加入Na2CO3溶液(填化學(xué)式),攪拌、過濾  ③洗滌(填操作名稱)④烘干(填操作名稱)  ⑤稱量碳酸鈣
(5)乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度.他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品,記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活栓最終停留在57.04mL刻度處.(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度:91.3%.
(6)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法:稱取一定量的樣品(m1g),加入鹽酸溶液至不再冒氣泡(反應(yīng)完全),然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體(m2g),根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol-1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大(填增大/減小/不變);
(2)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是A;
A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S>0D.△H<0,△S<0
(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的C (s)全部移走,平衡左移(向左移/向右移/不移動(dòng));
(4)一定溫度下,三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格.
容器
編號(hào)
c(H2O)/mol•L-1c(CO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1ν、ν比較
I0.060.600.10ν
0.120.20
0.60
ν
0.100.200.40ν>ν
(5)己知:
2C (s)+O2(g)=2CO (g)△H=-221.0kJ•mo1-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)△H=-566.0kJ•mo1-1
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g)△H=-483.6kJ•mo1-1
若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣,然后再充分燃燒,整個(gè)過程的焓變?yōu)?787.0kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),與CO互為等電子體的離子為CN-(填化學(xué)式).
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子.423K時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測(cè)Ni(CO)4易溶于下列bc.
a.水       b.四氯化碳       c.苯       d.硫酸鎳溶液
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的.鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga.
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是d.
a.直線形;三角錐形        b.V形;三角錐形       
c.直線形;平面三角形      d.V形;平面三角形
(4)Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān).
①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體(填晶體類型).
②CuSO4•5H2O(膽礬)中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色,寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在下列反應(yīng)中,既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)B.Al放入燒堿溶液中
C.NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)D.KSCN溶液和FeCl3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.把NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.07g白色沉淀,再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示.試回答:
(1)A點(diǎn)沉淀為Fe(OH)3,(填化學(xué)式)B點(diǎn)沉淀為Al(OH)3.(填化學(xué)式)
(2)原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少?
(3)C點(diǎn)處的鹽酸的體積是多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.25℃時(shí),濃度均為0.1mol•L-1HCl和CH3COOH各10mL,下列說法正確的是( 。
A.兩溶液的導(dǎo)電能力和pH值均相同
B.中和兩溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
C.分別與足量的Zn完全反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生的速率快,氫氣多
D.當(dāng)把兩種酸各10mL混合后,加10mL 0.1mol•L-1的NaOH,則有c(H+)=c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.如圖,在試管a中先加入3mL的乙醇,邊搖邊緩慢加入2mL濃硫酸,再加入2mL無水乙酸,用玻玻棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管b中加入適量飽和碳酸鈉溶液.連接好裝置,用酒精燈對(duì)試管加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn).
(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O;
(2)加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑;
(3)b中觀察到的現(xiàn)象是分層、且上層為無色有香味的油狀液體;
(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是防止倒吸;
(5)飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度.

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同步練習(xí)冊(cè)答案