15.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
(1)第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
①CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),與CO互為等電子體的離子為CN-(填化學(xué)式).
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子.423K時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測(cè)Ni(CO)4易溶于下列bc.
a.水       b.四氯化碳       c.苯       d.硫酸鎳溶液
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的.鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga.
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是d.
a.直線形;三角錐形        b.V形;三角錐形       
c.直線形;平面三角形      d.V形;平面三角形
(4)Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān).
①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體(填晶體類型).
②CuSO4•5H2O(膽礬)中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色,寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))

分析 (1)①CO中C與O以三鍵結(jié)合在一起;價(jià)電子數(shù)相同、原子數(shù)相同的微粒為互為等電子體;
②根據(jù)相似相溶原理分析;
(2)根據(jù)核外電子排布式的書寫規(guī)則書寫;根據(jù)價(jià)電子排布判斷電離能的大。
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)判斷;
(4)①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔沸點(diǎn)較低,應(yīng)為分子晶體;
②CuSO4•5H2O中銅離子含有空軌道,水分子含有孤對(duì)電子對(duì),銅離子與水分子之間形成配位鍵,銅離子配體數(shù)為4.

解答 解:(1)①CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),等電子體中原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相同,則 N2、CN-、CO的原子數(shù)都是2,價(jià)電子數(shù)都是10,則互為等電子體,
故答案為:C≡O(shè);CN-;
②Ni(CO)4中Ni采取SP3雜化,是正四面體結(jié)構(gòu),所以屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑,苯和四氯化碳是非極性分子,所以Ni(CO)4易溶于苯和四氯化碳,
故答案為:bc;
(2)鎵是31號(hào)元素,該原子核外有31個(gè)電子,4S能級(jí)能量小于3d能級(jí)能量,根據(jù)能量最低原理,電子先排4s能級(jí)后排3d能級(jí),所以銅的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2,價(jià)電子中3d、4s軌道為全充滿狀態(tài),原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga;
(3)H2S分子的中心原子S原子上含有2個(gè)σ 鍵,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{6+1×2}{2}$=4,所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型,略去孤電子對(duì)后,實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型;BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ 鍵,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{3+1×3}{2}$=3,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子,所以其空間構(gòu)型就是平面三角形.
故選:d;
(4)①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔沸點(diǎn)較低,易溶于非極性溶劑,應(yīng)為分子晶體,
故答案為:分子晶體;
②CuSO4•5H2O中銅離子含有空軌道,水分子含有孤對(duì)電子對(duì),銅離子與水分子之間形成配位鍵,銅離子配體數(shù)為4.水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較強(qiáng),涉及分子的結(jié)構(gòu)、晶體與化學(xué)鍵、核外電子排布規(guī)律、雜化類型的判斷、配位鍵等,題目難度中等,是對(duì)所學(xué)知識(shí)及學(xué)生能力的綜合考查.注意分子立體構(gòu)型以及雜化類型的判斷,為物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的考查熱點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.二氧化鈦是制取航天航空工業(yè)鈦合金的重要原料.用鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)]作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬(FeSO4•7H2O)等產(chǎn)品的一種工藝流程如下:
已知:Ti有兩種價(jià)態(tài),在水溶液中主要以TiO2+(無(wú)色)、Ti3+(紫色)形式存在.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸與FeTiO3反應(yīng)生成TiOSO4的化學(xué)方程式是FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(2)濾液1中加入適量鐵粉,至剛好出現(xiàn)紫色為止,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性.
已知:氧化性:Fe3+>TiO2+>H+.則加入鐵粉的作用是使Fe3+完全還原為Fe2+;同時(shí)避免過(guò)量的鐵將TiO2+還原成Ti3+,影響產(chǎn)品的純度.
(3)濾液2中加入適量的試劑A,可選用b(填編號(hào)).
a.稀H2SO4b.MgCO3c.通入CO2d.鼓入空氣
(4)已知25℃,101kPa時(shí),由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3=+141kJ•mol-1
反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=-80kJ•mol-1
(5)用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦.寫出陰極區(qū)反應(yīng)的電極總反應(yīng)式是TiO2+4e-=Ti+2O2-

(6)假如FeTiO3中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的a%;某次生產(chǎn)中,向?yàn)V液1中加入純鐵粉為b kg,得到綠礬晶體的質(zhì)量為cKg,整個(gè)過(guò)程中鐵元素的總利用率為80%,Ti元素的轉(zhuǎn)化率為90%,其他損失忽略不計(jì).按上述流程,得到TiO2(3.247ac-12.86ab)×10-3kg(用數(shù)字和字母表示).[已知:M(FeSO4•7H2O)=278g•mol-1].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序號(hào)),儀器C的名稱是分液漏斗,本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL.

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有BCD(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B.長(zhǎng)期貯存溶液
C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)    D.量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確.若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度大于0.1mol/L.
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用25 mL規(guī)格的量筒最好.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法或表示方法正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)=C(金剛石);△H=+1.90 kJ•mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ•mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3 kJ
D.在101 kPa時(shí),2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.有機(jī)物的所有同分異構(gòu)體中屬于酯類的同分異構(gòu)體共有幾種( 。
A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.鋁可以制成多種建筑型材,鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是( 。
A.鋁的密度小B.鋁表面能形成致密的氧化膜
C.常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式的表達(dá)正確的是( 。
A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2
D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.某無(wú)色透明的溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是( 。
A.Na+ K+ SO42- AlO2-B.Ca2+ Na+ SO42- Cl-
C.Na+ K+ SO42- NO3-D.K+ Na+ MnO4- SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問(wèn)題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.
(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:先在試管中加入一定量的乙醇,然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管,最后再加入乙酸.
(3)濃硫酸的作用是:①催化劑;②吸水劑.
(4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是BD(填字母).
A.中和乙酸和乙醇     
B.中和乙酸并吸收部分乙醇     
C.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液.

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