【題目】H2 與N2 在催化劑表面生成 NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下。

下列說法不正確的是

A.①→②吸收能量

B.②→③形成了N-H 鍵

C.該催化劑可提高NH3 的平衡產(chǎn)率

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．從圖中可知，狀態(tài)①的總能量比狀態(tài)②的低，故①→②過程中需要吸收能量，故Ａ正確；

B．從圖中可知：①→②是N2、H2分別分解成N原子和H原子，則②→③是N原子和H原子結(jié)合成NH3分子的過程，故②→③形成了N-H 鍵，故B正確；

C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，并不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，故不能提高NH3的平衡產(chǎn)率，故C不正確；

D．比較狀態(tài)①和狀態(tài)③可知，狀態(tài)①的總能量比狀態(tài)③的總能量高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與催化重整反應(yīng)為 �，F(xiàn)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中和CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如下表所示：

體積分?jǐn)?shù)

溫度

a

a

c

b

測得：，下列說法正確的是

A.大于

B.時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.時向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時，為

D.時向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量、、CO、進(jìn)行催化重整反應(yīng)，此時反應(yīng)可能正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( )

A.A點(diǎn)溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

B.HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

D.D點(diǎn)溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時達(dá)到平衡。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是（ ）

A.通電使NaCl 發(fā)生電離

B.電極a 是陽極

C.Na+向 b 極移動

D.a 極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：____________；

（2） 反應(yīng)④的類型為：_________________反應(yīng)；反應(yīng)⑦進(jìn)行所需的條件是：_________。

（3）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：__________________。

（4）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng),并且核磁共振氫譜峰值為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

（6）請寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線，無機(jī)試劑任選。______________

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