寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ba（OH）2
 

H2SO4
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：
分析：氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號；
硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號．
解答： 解：氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-，
故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；H2SO4=2H++SO42-．
點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆開，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)
B、鄰二甲苯有兩種空間結(jié)構(gòu)
C、“神州七號”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
D、油脂是一類高分子化合物，是高級脂肪酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

120℃、101kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（　�。�
A、9：1B、1：9
C、1：7D、7：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃和101KPa的條件下，4.9LCH4完全燃燒生成的H2O的分子數(shù)為0.4NA
B、1molNH3中含有3NA對電子對
C、Na2O2與H2O反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF中所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子半徑最小的是（　�。�
A、NaB、SC、AlD、H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的H2C2O4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
 mol
（3）寫出Na2S與FeCl3溶液混合的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、已知H2SO3的Ka1大于HClO的Ka  NaClO+H2O+SO2═Na2SO3+HClO
B、碳酸氫鈉水解　HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體　Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3H+
D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至剛好呈中性　H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖所表示的反應(yīng)屬于放出熱量的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去．

（注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①
 
和②
 
．
（2）將Cl2連續(xù)通人坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有
 
，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形定浮渣，浮渣中肯定存在
 
．
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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