Question

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)中消耗1mol的H₂C₂O₄時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是

 

 mol
（3）寫出Na₂S與FeCl₃溶液混合的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO₄和CO₂，根據(jù)方程中反應(yīng)中KMnO₄與H₂C₂O₄的計(jì)量數(shù)關(guān)系，結(jié)合Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)計(jì)算；
（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，可計(jì)算消耗KMnO₄的物質(zhì)的量；
（3）FeCl₃和Na₂S溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子氧化硫離子為單質(zhì)硫．

解答： 解：（1）酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO₄和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，反應(yīng)中消耗1mol的H₂C₂O₄時(shí)，KMnO₄為0.4mol，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，反應(yīng)中消耗0.4mol的MnO₄^-時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4mol×5=2mol，則電子數(shù)為2N_A，
故答案為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；2N_A；
（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是

0.16mol

7-2

=0.032mol，
故答案為：0.032；
（3）FeCl₃和Na₂S溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子氧化硫離子為單質(zhì)硫，離子方程式為2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓；
故答案為：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)的含量的測定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，注意根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式解答該題，難度中等．