（1）寫(xiě)出氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫(xiě)出氯氣通入FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：（1）氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入FeCl2溶液反應(yīng)生成氯化鐵；
解答： 解：（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入FeCl2溶液反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X是一種抗菌藥，用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
以有機(jī)物A為原料合成X的路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
．反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；
（2）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在第一步反應(yīng)中可能會(huì)生成一種高聚物的副產(chǎn)物，寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)，需消耗2mol NaOH；
③分子結(jié)構(gòu)中不含甲基；
④苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（6）已知烯烴中C=C雙鍵在某些強(qiáng)氧化劑作用下易發(fā)生斷裂，因而在有機(jī)合成中有時(shí)需要對(duì)其保護(hù)．保護(hù)的過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如圖：
富馬酸（HOOCCH=CHCOOH）可由1，3-丁二烯為原料制備，請(qǐng)寫(xiě)出合成路線圖．
注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：CH3CHO 
O2
催化劑
 CH3COOH
CH3CH2OH
濃H2SO4
 CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C都是僅含C、H、O三種元素的羧酸酯，它們的水解產(chǎn)物分子中全都含有苯環(huán)．A的水解混合液不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B和C的水解混合液分別都能使FeCl3溶液呈紫色．A的相對(duì)分子質(zhì)量是其同系列中最小的．
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量是：
 
，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；
（2）B的相對(duì)分子質(zhì)量比A少14，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；
（3）C的相對(duì)分子質(zhì)量和A相等，則C的可能結(jié)構(gòu)有：
 
（填數(shù)字）種，寫(xiě)出其中的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有4種碳架如下的烴（　�。�
A、a和c是同分異構(gòu)體
B、a和d是同分異構(gòu)體
C、a和d都能發(fā)生加成反應(yīng)
D、只有b和c能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說(shuō)法正確的是
（1）電源B極是
 
極（填“正”或“負(fù)”）
（2）（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為
 

（3）欲用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應(yīng)該是
 
（填電極材料），電鍍液選
 
溶液
（4）電解一段時(shí)間后，加入何種物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來(lái)濃度，甲應(yīng)加入
 
乙應(yīng)加入
 
．
（5）室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為t時(shí)，若（甲）中某一電極增重0.64g，（乙）溶液的體積為200mL，則（乙）溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱(chēng)之為有效碰撞，這些分子稱(chēng)為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題．
（1）如圖中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能
 
（填大于或小于）該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
kJ?mol-1
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能
 
，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
 
，因此反應(yīng)速率
 
，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是
 
．
（2）中和反應(yīng)都是
 
熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是
 
．
（3）13g C2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出659kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

久置在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A、純堿B、漂白粉
C、水玻璃D、氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B、1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA
C、78g Na2O2固體中含有NA個(gè)陰離子
D、足量的MnO2與500ml濃鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生了NA個(gè)Cl2分子，則鹽酸的濃度一定大于8 mol/L

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