Question

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是
（1）電源B極是

 

極（填“正”或“負(fù)”）
（2）（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為

 

（3）欲用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應(yīng)該是

 

（填電極材料），電鍍液選

 

溶液
（4）電解一段時(shí)間后，加入何種物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來濃度，甲應(yīng)加入

 

乙應(yīng)加入

 

．
（5）室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，若（甲）中某一電極增重0.64g，（乙）溶液的體積為200mL，則（乙）溶液的pH為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極；
（2）甲裝置中C電極上氫氧根離子放電，D電極上銅離子放電，E電極上氯離子放電，F(xiàn)電極上氫離子放電，根據(jù)得失電子和生成物的關(guān)系式計(jì)算；
（3）電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中金屬陽離子與陽極材料是相同的元素；
（4）依據(jù)析出什么加什么的原則；
（5）甲中生成Cu，生成0.64gCu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，據(jù)電子守恒計(jì)算乙中生成NaOH的濃度，再計(jì)算pH．

解答： 解：（1）根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極，故答案為：負(fù)；
（2）甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時(shí)需要2mol電子，生成1mol氯氣時(shí)需要2mol電子，生成1mol氫氣時(shí)需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2；
（3）若用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應(yīng)該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO₃溶液，故答案為：Ag；AgNO₃；
（4）甲電解硫酸銅溶液，生成銅和氧氣，應(yīng)加入CuO，乙電解氯化鈉溶液，生成氯氣和氫氣，應(yīng)加入HCl，故答案為：CuO；HCl；
（5）甲中生成Cu，生成0.64gCu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，乙中生成氫氧根離子物質(zhì)的量為：0.02mol，氫氧根離子濃度為：

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，pH=13，
故答案為：13．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理，能正確判斷電解池的陰陽極是解本題的關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移電子守恒的應(yīng)用．