Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液一定是酸性
• B． 標(biāo)況時(shí)，水本身電離出的c（H⁺）=1×10^-13的溶液，可能是0.1mol•L^-1的鹽酸或0.1mol•L^-1的NaOH溶液
• C． BaSO₄難溶于水，是強(qiáng)電解質(zhì)
• D． NH₃•H₂O的水溶液導(dǎo)電，所以NH₃是電解質(zhì)

Answer 1

分析 A．只有溶液中c（H⁺）=c（OH^-）的溶液呈中性，不能根據(jù)溶液中c（H⁺）大小判斷溶液酸堿性；
B．標(biāo)況下溫度小于25℃，水的離子積常數(shù)小于10^-14，標(biāo)況時(shí)，水本身電離出的c（H⁺）=1×10^-13的溶液，水的電離被抑制，溶液中溶質(zhì)可能是酸或堿；
C．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶解性大小無關(guān)；
D．NH₃•H₂O的水溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是NH₃•H₂O而不是氨氣．

解答 解：A．c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液不一定是酸性，和溶液溫度有關(guān)，溶液酸堿性取決于c（H⁺）、c（OH^-）的相對大小，c（H⁺）=c（OH^-）時(shí)溶液呈中性，c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性、c（H⁺）＜c（OH^-）時(shí)溶液呈堿性，與c（H⁺）大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下溫度小于25℃，水的離子積常數(shù)小于10^-14，標(biāo)況時(shí)，水本身電離出的c（H⁺）=1×10^-13的溶液，水的電離被抑制，溶液中溶質(zhì)可能是酸或堿，因?yàn)殡x子積常數(shù)未知，所以不能確定HCl或NaOH濃度，故B錯(cuò)誤；
C．BaSO₄難溶于水，但熔融完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D．NH₃•H₂O的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退�反�?yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，氨氣本身不能電離出離子，所以NH₃是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷、電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷、離子積常數(shù)、溶液酸堿性判斷等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確基本概念內(nèi)涵及概念之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．