Question

17．某研究性學習小組同學對由某均勻混合的NaHCO₃和KHCO₃樣品進行實驗，測得實驗如圖所示．
已知：Ⅰ．所測氣體體積為標準狀況
Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol•L^-1．
（2）混合物樣品中，NaHCO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比1：1．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，發(fā)生H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol時鹽酸完全反應，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算；
（2）設NaHCO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，由圖中混合物質(zhì)量9.2g及生成氣體為2.24L列方程租計算．

解答 解：（1）NaHCO₃和KHCO₃與鹽酸反應本質(zhì)都是碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳與水，反應的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，由圖中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成CO₂3.36L即0.15mol，由反應可知n（HCl）=0.15mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3mol/L，
故答案為：3；
（2）由圖可知9.2g樣品完全反應生成$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1molCO₂，設9.2g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，
則有：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.1}\\{84x+100y=9.2}\end{array}\right.$，解得：x=y=0.05，則混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：1：1．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質(zhì)的量關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意圖象數(shù)據(jù)的分析與應用，題目難度不大．