Question

根據(jù)如圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是（　�。�

• A、按圖①連接并放置一段時(shí)間后，F(xiàn)e片表面會(huì)“鍍”上一層銅
• B、按圖②連接好導(dǎo)線后（Zn片與Cu片相接觸），靈敏電流表會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)
• C、按圖③連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樯罴t色
• D、按圖④連接并放置一段時(shí)間后，在Sn片上有無色氣泡聚集

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A．按圖①連接，該裝置是電解池，F(xiàn)e作陽極、Cu作陰極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．按圖②連接，該裝置能形成原電池，但電子不經(jīng)過導(dǎo)線；
C．按圖③連接，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Fe作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；
D．按圖④，鐵做陽極電解NaCl溶液，陰極上氫離子放電．

解答： 解：A．按圖①連接，該裝置是電解池，F(xiàn)e作陽極、Cu作陰極，陽極電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺、陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，所以陽極上沒有Cu析出，故A錯(cuò)誤；
B．按圖②連接，該裝置能形成原電池，但電子不經(jīng)過導(dǎo)線，所以靈敏電流表不會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．按圖③連接，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Fe作正極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以溶液中沒有鐵離子生成，則加入KSCN溶液后混合溶液不變色，故C錯(cuò)誤；
D．按圖④，鐵做陽極電解NaCl溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意A中活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，B中電子不通過電流計(jì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．