下列說法正確的是（　�。�
A、玻璃鋼是一種復(fù)合材料，由基體和增強(qiáng)體組成，基體起骨架作用
B、SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
C、食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D、生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì),生活中常見合金的組成
專題：
分析：A、復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；
B、水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
C、純堿是Na2CO3，是陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的化合物；
D、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．結(jié)合各物質(zhì)的成分判斷；
解答： 解：A、玻璃鋼是一種復(fù)合材料，復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料，由基體和增強(qiáng)體組成，增強(qiáng)體起骨架作用，故A錯誤；
B、水溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離出離子導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸是電解質(zhì)導(dǎo)電，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、純堿是Na2CO3，是陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的化合物，是鹽不是堿，故C錯誤；
D、生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查常見酸堿鹽的概念的辨析、合金、復(fù)合材料等問題，比較基礎(chǔ)，主要基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法錯誤的是（　�。�
A、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
C、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D、純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同
B、反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一個△S＞0的反應(yīng)
C、1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)目為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 （　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求對圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫
 
．電極反應(yīng)式：鋅板：
 
；銅板：
 

（2）在B圖中a、b為惰性電極，a極析出銅，則b析出：
 
．加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫
 
．電極反應(yīng)式：a極：
 
  b極：
 
．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值
 
（升高、不變、降低）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是（　�。�
A、按圖①連接并放置一段時間后，F(xiàn)e片表面會“鍍”上一層銅
B、按圖②連接好導(dǎo)線后（Zn片與Cu片相接觸），靈敏電流表會發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)
C、按圖③連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樯罴t色
D、按圖④連接并放置一段時間后，在Sn片上有無色氣泡聚集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、88.0g 干冰中含有的電子數(shù)為8.0NA
B、常溫下，11.2 L 乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA
C、常溫下1.0 L  0.1 mol?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA
D、1.2g 金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．稱取1.59g 樣品，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用 0.1mol?L-1 鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線．以下說法或操作正確的是（　　）
A、上一個計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B、下一個計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-
C、此樣品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3 mol
D、使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計(jì)量點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅礬鈉（重鉻酸鉀：Na2Cr2O7.2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO．Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO．Cr2O3（S）+8Na2CO3+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
△H＜0
（1）請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 

（2）如圖1，圖2表示上述反應(yīng)在t2時達(dá)到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．由圖1判斷反應(yīng)進(jìn)行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
用文字表述）；由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是
 
（填寫序號）
a、升高溫度  b、加了催化劑c、通入O2 d、縮小容器體積

（3）工業(yè)生可用上述反應(yīng)的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇，為測定反應(yīng)速率，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容
器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ．mol-1測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖3所示．從反應(yīng)開始到建立平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．

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