4．某有機物M既可以與HCl反應(yīng)又可與NaOH反應(yīng)，還可以兩分子縮掉2個水分子，生成分子式為C4H602N2的有機物N，則M的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，N的結(jié)構(gòu)簡式為，M與HCl反應(yīng)的離子方程式為NH2CH2COOH+H+=．

分析 依據(jù)題意得出有機物M應(yīng)為兩性化合物，即含有氨基又含有羧基，據(jù)此解答即可．

解答 解：M為氨基酸，失去2分子水后生成N（C4H602N2），N應(yīng)為二肽，N的分子式+2個水分子應(yīng)是C4H1004N2，故M是C2H502N，即M為甘氨酸，結(jié)構(gòu)簡式為：NH2CH2COOH，兩分鐘甘氨酸縮合生成N，故N結(jié)構(gòu)簡式為：，甘氨酸與HCl反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NH2CH2COOH+H+=，故答案為：NH2CH2COOH；；NH2CH2COOH+H+=．

點評 本題主要考查的是氨基酸的性質(zhì)，涉及氨基酸兩性的考查，正確書寫離子反應(yīng)方程式是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)方程式a C2H2+b O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$c H2O+d CO2配平后a、b、c、d之和為（　�。�
A．15B．14C．13D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．甲烷和乙烯是兩種重要的有機物，關(guān)于它們的說法不正確的是（　�。�
A．乙烯是重要的化工原料
B．甲烷和乙烯互為同系物
C．甲烷和乙烯可以用溴水加以鑒別
D．甲烷是最簡單的有機物，是天然氣的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）食品疏松劑中含有的碳酸氫鈉在蒸煮時受熱分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）淀粉在人體消化道中轉(zhuǎn)化為葡萄糖：（C6H10O5）n+nH2O $\frac{\underline{\;酸\;}}{\;}$nC6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有下列8種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷   D．固態(tài)氬   E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是D．
（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是G；含有共價鍵的離子晶體是E．
（3）分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是B、C，受熱熔化，需克服共價鍵的是A、G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙醇中的乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)�，電離H+的能力不及H2O
D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某氫氧燃料電池是用金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入H2和O2．下列對該燃料電池的敘述中正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-═2H2O
B．H2應(yīng)從負(fù)極通入，發(fā)生還原反應(yīng)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.50 mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強，下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性X＞Y＞Z
B．原子半徑X＞Y＞Z
C．它們最高價氧化物水化物的酸性按X、Y、Z順序增強
D．氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z順序增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．一定條件下，在2L密閉容器中加入2 molSO2和1 molO2，30s后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得SO2的物質(zhì)的量是1.8 mol，則用O2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{1}{600}$mol/（L•s）；此條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是0.027；當(dāng)增大氧氣濃度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”或“減小”或“不變”）

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