【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,同時(shí)也是對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產(chǎn)工藝如下:

已知:

ClO2易分解爆炸,空氣中 ClO2的體積分?jǐn)?shù)在 10%以下比較安全;

NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;

NaClO2飽和溶液在溫度低于 38時(shí)析出 NaClO23H2O,等于或高于38℃時(shí)析出 NaClO2,高于 60時(shí)分解成 NaClO3 NaCl;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出反應(yīng)步驟中生成 ClO2的化學(xué)方程式_________

(2)從濾液中得到的 NaClO23H2O 晶體的方法是_________。

(3)“尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量 ClO2 。在尾氣吸收過程中,可代替 H2O2的試劑是_________(填序號)。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

(4)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%,分析純試劑純度≥99.7%,化學(xué)純試劑純度≥99.5%。為了確定某批次 NaClO2產(chǎn)品的等級,研究小組設(shè)計(jì)測定方案如下:取 10.00g 樣品,用適量蒸餾水溶解后,加入略過量的 KI 溶液;充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液定容至 200mL, 取出 20.00mL 于錐形瓶;向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液,用 2.00molL1 Na2S2O3溶液與之反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。該樣品可達(dá)試劑純度 ________________。(寫出計(jì)算過程) 已知: ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl , I2+2S2O32═2I

【答案】H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 降低溫度至 38℃下結(jié)晶,過濾 A 99.55%

【解析】

由制備流程可知,NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,回收產(chǎn)物為NaHSO4,說明生成硫酸氫鈉;在電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2-,陽極Cl-失電子生成Cl2,最后NaClO2溶液結(jié)晶、干燥得到產(chǎn)品,以此來解答

(1)由制備流程可知,NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,回收產(chǎn)物為NaHSO4,說明生成硫酸氫鈉,根據(jù)電子守恒可知,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;(2)根據(jù)題目信息在溫度低于 38℃時(shí)析出 NaClO23H2O,所以降低溫度至 38℃下結(jié)晶,過濾從濾液中可以得到的 NaClO23H2O;(3)根據(jù)流程圖,在尾氣吸收過程中,ClO2、H2O2、NaOH反應(yīng)生成NaClO2,氯元素化合價(jià)降低,所ClO2發(fā)生還原反應(yīng),H2O2的作用是還原劑,能作還原劑又不引入新的雜質(zhì),所以可代替H2O2的試劑是Na2O2,故選A;(4)根據(jù)ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl , I2+2S2O32﹣═2I,可得關(guān)系式設(shè)20.00mL溶液中含NaClO2的質(zhì)量是xg ;

90.5g 4mol

xg 2molL﹣10.022L

x=0.9955g

試劑純度99.55%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、BC、E為氣體,其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B為無色單質(zhì),E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì),H的水溶液為藍(lán)色。

A的電子式為______

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______。

⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個(gè)。

⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式:_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中,A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

根據(jù)上圖回答問題:

(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型。

____________________________________________________;

____________________________________________________;

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________,1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗________mol NaOH。

(4)寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A. 只有②④⑤B. 只有①③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是

A. 0.2L 3mol·L1NH4Cl溶液與0.3L2mol·L1NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目均為0.6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中,共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 常溫下,1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA

D. ag某氣體所含分子數(shù)為b個(gè),則cg該氣體的體積為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在容積為2L的密閉容器中充入5mol氣體A和3mol氣體B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得生成2molD,計(jì)算以下量(寫出計(jì)算過程):

(1)計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率。

(2)計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中,當(dāng)銅全部溶解后,

1)產(chǎn)生的氣體是____________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L;

2)溶液中H+物質(zhì)的量濃度是______________mol/LNO3- 物質(zhì)的量濃度是______mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)不能用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是(  )

A. 氣體的體積變化B. 顏色的深淺變化

C. 焓變的大小D. 反應(yīng)的劇烈程度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

兩名日本科學(xué)家與一名美國科學(xué)家利用鈀作催化劑,將有機(jī)物進(jìn)行裁剪、縫合,創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說法正確的是(  )

A. 有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素

B. 一定條件下,使用催化劑能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 將有機(jī)物進(jìn)行縫合可以不遵循原子守恒定律

D. 將有機(jī)物進(jìn)行裁剪需要破壞舊的化學(xué)鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案