某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KC1鹽橋設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。下列分析不合理的是

A．閉合K2斷開(kāi)K1，左側(cè)燒杯中的Fe2+向鐵電極移動(dòng)

B．無(wú)論閉合K1斷開(kāi)K2，還是斷開(kāi)K1閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)都是

C．閉合K，斷開(kāi)K2，電流從石墨電極經(jīng)過(guò)K．流向鐵電極

D．閉合K，斷開(kāi)K2，左側(cè)燒杯中的溶液pH將逐漸降低

A

【解析】

試題分析：閉合K2斷開(kāi)K1后，就形成的是一個(gè)電解池，根據(jù)電源的正極可知鐵電極應(yīng)該是陽(yáng)極，是一個(gè)活性陽(yáng)極，應(yīng)該是鐵失去電子，陽(yáng)離子應(yīng)該移動(dòng)到陰極，故A的分析不合理；閉合K，斷開(kāi)K2，形成的是一個(gè)原電池，電子從負(fù)極出發(fā)到正極，鐵失電子為負(fù)極，故電流方向從石墨電極經(jīng)過(guò)K．流向鐵電極，亞鐵離子被空氣中氧氣氧化成鐵離子，水解能力增強(qiáng)，故酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸降低

考點(diǎn)：考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：原電池 考點(diǎn)2：電解池 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)況下，2.8 L丙烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA

B．在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

C．已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 數(shù)為0.1NA

D．39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e (OH)3懸濁液<Fe (OH)3膠體<FeCl3溶液

B．可利用反應(yīng)2CO=2C+O2（此反應(yīng)H>O、S<0）來(lái)消除CO污染

C．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法不正確的是

A．中間室Cl—移向左室

B．X氣體為CO2

C．處理后的含硝酸根廢水pH降低

D．電路中每通過(guò)1 mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（13分）

I．鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

2Mg+O22MgO 3Mg+N22Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C

（1）基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為 .

（2）上述三個(gè)反應(yīng)中所涉及的非金屬元素．的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。

（3）MgO的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，若MgO晶體密度為ρg/cm3，圖示中O2-與O2-的核間距a= .

Ⅱ．Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O

（4）氨水中各種微粒間不涉及的作用力是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵

E．氫鍵

F．范德華力

（5）在一定條件下將NH氣與CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中鍵的數(shù)目為 。

（6）向硫酸銅溶液中逐漸通入過(guò)量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說(shuō)法中正確的是 。

A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cn(NH3)4]SO4晶體析出

B．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐型，配位數(shù)是4

C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見(jiàn)Cu2+是sp3雜化

D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從化學(xué)看生活，你認(rèn)為合理的說(shuō)法是

A．塑料制品長(zhǎng)期不使用也會(huì)老化

B．堿性食品是健康食品

C．燃燒產(chǎn)生燒蕉羽毛味的布料是純羊毛制品

D．燒酒中最多的分子是乙醇分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn):①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，過(guò)濾。

②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。

下列分析不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷①的濾液中也含有Cl

B．實(shí)驗(yàn)②證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解

C．實(shí)驗(yàn)③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒

D．由實(shí)驗(yàn)③推測(cè)：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）常溫下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

①當(dāng)V（NaOH）＝20mL時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系： ___________________；

②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。

（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是__________（填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式）。

②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度。計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（見(jiàn)圖2）。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出：如果將反應(yīng)溫度提高到T2，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3）—t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru—T2）

③假設(shè)Ru催化下溫度為T(mén)1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K＝_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分）【化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

下列為合成聚合物F的路線圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）A中含有官能團(tuán)(不考慮苯環(huán)，下同)名稱(chēng)是_________，C的系統(tǒng)命名為_(kāi)________。

（2）B+D→E的反應(yīng)類(lèi)型是__________，檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有_______。

（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

（4）G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比的相對(duì)分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②遇氯化鐵溶液變紫色

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