(13分)利用銅萃取劑M,通過如下反應實現銅離子的富集:
(1)X難溶于水、易溶于有機溶劑,其晶體類型為 。
(2)M所含元素的電負性由大到小順序為 ,N原子以 軌道與O原子形成σ鍵。
(3)上述反應中斷裂和生成的化學鍵有 (填序號)。
a.離子鍵
b.配位鍵
c.金屬鍵
d.范德華力
e.共價鍵
(4)M與W(分子結構如圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
(5)基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為 ,Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關,且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據是 。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 |
(13分)
(1)分子晶體 1 分
(2)O>N>C>H 2分
sp2雜化 2分
(3)be 2分
(4)M能形成分子內氫鍵,使溶解度減小 2分
(5)3d9 2分
3d軌道上沒有未成對電子(3d軌道上電子為全空或全滿)
【解析】
試題分析:(1)X難溶于水、易溶于有機溶劑,根據相似相溶性,有機物大都屬于分子晶體,所以X屬于分子晶體;
(2)M中含有C、N、O、H四種元素,同周期元素的電負性隨核電荷數的增多而增強,H元素的電負性最弱,所以四種元素的電負性的強弱關系是O>N>C>H;X中N原子周圍形成1個單鍵和1個雙鍵,還有1對孤對電子,所以N原子乙sp2雜化軌道與O原子形成σ鍵;
(3)上述反應中,酚羥基的O-H鍵斷裂,銅離子與N、O原子形成配位鍵,所以斷裂和生成的化學鍵有共價鍵、配位鍵,答案選be;
(4)由題目可知,M分子中的氨基與酚羥基可形成分子內氫鍵,使溶解度減;
(5)Cu原子的核外有29個電子,失去1個電子生成Cu+,所以Cu+外圍電子排布式為3d9;Cu2+有顏色,3d軌道上有2個未成對電子,而Sc3+、Zn2+的3d軌道上沒有未成對電子,為無色離子。
考點:考查物質的結構與性質的應用
考點分析: 考點1:物質的結構與性質 考點2:晶體結構與性質 考點3:元素周期律與元素周期表 試題屬性科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)CO是現代化工生產的基礎原料,下列有關問題都和CO的使用有關。
(1)人們利用CO能與金屬鎳反應,生成四羰基鎳,然后將四羰基鎳分解從而實現鎳的提純,最后可以得到純度達99.9%的高純鎳。具體反應為:
該正反應的ΔH 0(選填“>”或“=”或“<”)。
(2)工業(yè)上可利用CO生產乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又已知:H2O(l)=== H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則:ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是:ΔH=_______________________。
(3)一定條件下,H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應:
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有___ 。
A.2v(H2)= v(CO)
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C.容器內的壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
(4)工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇,反應:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如(圖28題-1)所示。
①合成甲醇的反應為__ __(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___ 。
③若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__ __L。
④(題28-圖2)中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖.當其條件完全相同時,用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖.
⑤CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如(題28 -圖3)所示,實際生產時條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
-C3H7和-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子,形成的有機物中能與金屬鈉反應的同分異構體有
A.10種 B.15種 C.30種 D.36種
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.分散系中分散質粒子的大小:Fe (OH)3懸濁液<Fe (OH)3膠體<FeCl3溶液
B.可利用反應2CO=2C+O2(此反應H>O、S<0)來消除CO污染
C.若弱酸HA的酸性強于弱酸HB,則相同物質的量濃度的鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB
D.除去Cu粉中混有的CuO,可加入稀硝酸中,充分反應后過濾、洗滌、干燥
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.酸、堿、鹽都是電解質 B.電解質都是易溶于水的物質
C.氧化物都是電解質 D.氫化物都不是電解質
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是
A.中間室Cl—移向左室
B.X氣體為CO2
C.處理后的含硝酸根廢水pH降低
D.電路中每通過1 mol電子,產生標準狀況下氮氣的體積為2.24L
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省福州市高三3月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
[化學一物質結構與性質)(13分)
I.鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個反應:
2Mg+O22MgO 3Mg+N22Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C
(1)基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為 .
(2)上述三個反應中所涉及的非金屬元素.的第一電離能由大到小的順序為 。
(3)MgO的晶體結構模型如圖所示,若MgO晶體密度為ρg/cm3,圖示中O2-與O2-的核間距a= .
Ⅱ.Mg3N2溶于水發(fā)生反應:Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O
(4)氨水中各種微粒間不涉及的作用力是 (填選項序號)。
A.離子鍵
B.共價鍵
C.配位鍵
D.金屬鍵
E.氫鍵
F.范德華力
(5)在一定條件下將NH氣與CO2混合可制得尿素[CO(NH2)2],尿素分子中鍵的數目為 。
(6)向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。關于該晶體下列說法中正確的是 。
A.加入乙醇的目的是降低溶劑的極性,促使[Cn(NH3)4]SO4晶體析出
B.該配合物晶體中,N是配位原子,NH3為三角錐型,配位數是4
C.配離子內N原子排列成為平面正方形,可見Cu2+是sp3雜化
D.向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液,過濾。
②分別取少量①的濾液,分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液,前者出現渾濁,后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀,滴加幾滴氨水,沉淀逐漸溶解。
下列分析不正確的是
A.實驗②證明了①的濾液中含有Ag+,由此推斷①的濾液中也含有Cl
B.實驗②證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解
C.實驗③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒
D.由實驗③推測:若在①的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三年級3月適應性訓練理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下述實驗方案不能達到實驗目的的是
編號 | A | B | C | D |
實驗 方案 | 片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 2mL0.1mol·L-1NaCl溶液 ① 加入3滴同濃度的AgNO3溶液再加入3滴同濃度的Na2S溶液 | ||
目的 | 驗證乙炔的還原性 | 收集氨氣 | 驗證Fe電極被保護 | 驗證AgCl的溶解度 大于Ag2S |
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