Question

（13分）利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為 。

（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)? ，N原子以 軌道與O原子形成σ鍵。

（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有 （填序號(hào)）。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．共價(jià)鍵

（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為 ，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的依據(jù)是 。

離子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
顏色	無(wú)色	紫紅色	淺綠色	藍(lán)色	無(wú)色

Answer 1

（13分）

（1）分子晶體 1 分

（2）O>N>C>H 2分

sp2雜化 2分

（3）be 2分

（4）M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小 2分

（5）3d9 2分

3d軌道上沒有未成對(duì)電子（3d軌道上電子為全空或全滿）

【解析】

試題分析：（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶性，有機(jī)物大都屬于分子晶體，所以X屬于分子晶體；

（2）M中含有C、N、O、H四種元素，同周期元素的電負(fù)性隨核電荷數(shù)的增多而增強(qiáng)，H元素的電負(fù)性最弱，所以四種元素的電負(fù)性的強(qiáng)弱關(guān)系是O>N>C>H；X中N原子周圍形成1個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，還有1對(duì)孤對(duì)電子，所以N原子乙sp2雜化軌道與O原子形成σ鍵；

（3）上述反應(yīng)中，酚羥基的O-H鍵斷裂，銅離子與N、O原子形成配位鍵，所以斷裂和生成的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵，答案選be；

（4）由題目可知，M分子中的氨基與酚羥基可形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減��；

（5）Cu原子的核外有29個(gè)電子，失去1個(gè)電子生成Cu+，所以Cu+外圍電子排布式為3d9；Cu2+有顏色，3d軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，而Sc3+、Zn2+的3d軌道上沒有未成對(duì)電子，為無(wú)色離子。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)3：元素周期律與元素周期表 試題屬性

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