Question

7．碳是地球上含量豐富的元素，其氧化物的研究有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ/mol．
（2）試在原圖基礎(chǔ)上畫(huà)出加入正催化劑后該反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；
（2）加入催化劑，降低反應(yīng)物的活化能，反應(yīng)速率加快．

解答 解：（1）由圖可知，1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO放出熱量368-134=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ/mol，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ/mol；
（2）加入催化劑，降低反應(yīng)物的活化能，反應(yīng)速率加快，圖象應(yīng)為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算以及催化劑對(duì)反應(yīng)活化能的影響，題目難度中等，注意熱化學(xué)方程式的計(jì)算以及加入催化劑，降低反應(yīng)物的活化能．