2.某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,在實驗室中用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定.下表是4種常見指示劑的變色范圍:
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍(pH)5.0~8.03.1~4.44.4~6.28.2~10.0
(1)向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管,該實驗最佳應(yīng)選用酚酞作指示劑,達(dá)到滴定終點的實驗現(xiàn)象是:錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原.
(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL,此時滴定管中液體的體  積大于24.60ml.
(3)為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗,假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是CD.
A.實驗結(jié)束時俯視滴定管中液面,讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B.滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗滌,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡):c(CH3COOH)=$\frac{c×(25.35+25.30)}{2V}$mol/L.

分析 (1)精確量取酸性溶液應(yīng)該用酸式滴定管;根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑;通過觀察溶液顏色變化判斷終點,酚酞在酸性溶液中為無色,達(dá)到終點溶液稍顯堿性,溶液變成淺紅色;
(2)A與C刻度間相差1ml,說明每兩個小格之間是0.1mL,A處的刻度為25,據(jù)此確定B的刻度,注意滴定管的上面數(shù)值小,下面數(shù)值大;又因為滴定管下面沒有刻度,所以此時滴定管中液體的體積應(yīng)大于50.00-25.40=24.60ml;
(3)根據(jù)所用過程判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響;
(4)根據(jù)化學(xué)方程式CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O計算醋酸的濃度.

解答 解:(1)向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管量;醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了醋酸鈉,醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑,故選酚酞;滴定時錐形瓶中為酸性溶液,酚酞在酸性溶液中為無色,達(dá)到終點溶液稍顯堿性,變淺紅色,則錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原,說明達(dá)到滴定終點;
故答案為:酸式滴定管;酚酞;錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原;
(2)A與C刻度間相差1ml,說明每兩個小格之間是0.10mL,A處的刻度為25,A和B之間是四個小格,所以相差0.40mL,則B是25.40mL,又因為滴定管下面沒有刻度,所以此時滴定管中液體的體積應(yīng)大于50.00-25.40=24.60ml
故答案為:25.40;大于24.60ml;
(3)A.實驗結(jié)束時俯視滴定管中液面,讀取滴定終點時NaOH溶液的體積,液面偏高,讀數(shù)偏小,導(dǎo)致NaOH溶液體積偏小,故A錯誤;
B.滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定,反應(yīng)不充分,導(dǎo)致NaOH溶液體積偏小,故B錯誤;
C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,濃度偏小,導(dǎo)致NaOH溶液體積偏大,故C正確;
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗,醋酸的物質(zhì)的量偏大,導(dǎo)致NaOH溶液體積偏大,故D正確;
故選:CD;
(4)第一次數(shù)據(jù)相差較大,舍去,其余兩次使用氫氧化鈉溶液的平均體積=$\frac{25.35+25.30}{2}$mL,
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
1                 1
c(CH3COOH)×VmL    cmo1/L×$\frac{25.35+25.30}{2}$mL
解得:c(CH3COOH)=$\frac{c×(25.35+25.30)}{2V}$mol/L;
故答案為:$\frac{c×(25.35+25.30)}{2V}$mol/L.

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算,難度不大,理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,用途廣泛;外觀與食鹽非常相似,但毒性較強(qiáng).某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究:
㈠鑒別NaCl和NaNO2
(1)測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol•L-1兩種鹽溶液的pH,測得NaNO2溶液呈堿性.NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-(用離子方程式解釋),NaNO2溶液中c(HNO2)=c(OH-)-c(H+)(用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示).
(2)沉淀法
取2mL0.1mol•L-1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液,兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀,分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩,盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解.該溫度下Ksp(AgNO2)=2×10-8 (mol•L-12; Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol•L-12,則反應(yīng)AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1000}{9}$(計算結(jié)果寫成分?jǐn)?shù)).
(二)實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)備亞硝酸鈉.

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
(1)加熱裝置A前,先通一段時間N2,目的是排出裝置中的空氣.
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,裝置B的作用是吸收A中反應(yīng)生成的二氧化氮氣體,生成硝酸,與銅再反應(yīng)生成一氧化氮氣體.
(3)儀器C的名稱為干燥管,其中盛放的藥品為堿石灰(填名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑.以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖:

已知:
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl→CoCl2+H2
②CoCl2•6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷.
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
(1)在上述工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點為減少有毒氣體的排放,防止大氣污染;防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽;.
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是5.2~7.6.
(3)操作Ⅰ包含3個實驗基本操作,它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾.
(4)制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解.
(5)為測定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量.通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì),CoCl2•6H2O烘干時失去了部分結(jié)晶水.
(6)在實驗室,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2•6H2O,通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中,除去不溶性雜質(zhì)后,再進(jìn)行蒸餾操作.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷,其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下(反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置):
H2SO4(濃)+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O.有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
乙醇溴乙烷
狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體
密度/(g•cm-30.791.443.1
沸點/℃78.538.459
(1)A中放入沸石的作用是防止液體瀑沸,B中進(jìn)水口為b(填“a”或“b”)口.
(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為平衡壓強(qiáng),使?jié)饬姿犴樌飨?br />(3)氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2O
(4)加熱A的目的是加快反應(yīng)速率,蒸餾出溴乙烷,F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液,其目的是吸收SO2、溴乙烷和溴蒸汽,防止防止空氣污染.
(5)圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下,其原因是冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā).
(6)將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中,邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41~2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì),然后經(jīng)過操作M,使經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶,加熱蒸餾,收集到38~40℃的餾分約9.3g.
①操作M的名稱為分液;為了控制38~40℃,加熱使用水浴加熱法
②從乙醇的角度考慮,本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是49.7%
(乙醇的相對分子質(zhì)量為46,溴乙烷的相對分子質(zhì)量為109)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

17.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗:
I.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
II.取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)
NaOH溶液進(jìn)行滴定.
III.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實驗
編號
NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)待測HCl溶液的體積(mL)
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
(1)滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后,溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L(保留兩位有效數(shù)字).
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖丙的操作,然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.

(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有EF(多選扣分).
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)    B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥    D.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時,沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時,定容時仰視容量瓶的刻度線
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.一定溫度下,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g),在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后,保持壓強(qiáng)不變,充入Ar,其正反應(yīng)速率C(A.變快 B.不變 C變慢,填字母代號);該反應(yīng)向不移(填正移、逆移或不移).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下,改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)△H<0的影響.
(1)圖象中T1和T2的關(guān)系是T1>T2(填“>”、“<”或“=”);
(2)比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是c(填字母);
(3)若起始時NO2是4mol,容器體積為1L,n=1mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125或1/8.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.(1)有一學(xué)生在實驗室測某溶液pH.實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測.
①這種錯誤操作不一定(填“一定”/“一定不”/“不一定”)會導(dǎo)致實驗結(jié)果有誤差.
②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是鹽酸.
(2)用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度,參考如圖,從表中選出正確序號
序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑
選用滴定管
A石芯(乙)
B酚酞(甲)
C甲基橙(甲)
D酚酞(乙)
(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是ADE.
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.現(xiàn)有200ml.含KNO3和Cu(NO32的混合溶液,其中c(NO3- )=3mol•L-l,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).假定電解后溶液體積仍為200ml),下列說法不正確的是( 。
A.電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子B.原混合液中c(K+)為2.0 mol•L-l
C.電解得到的Cu的質(zhì)量為6.4 gD.電解后溶液中c(H+)為0.1 mol•L-l

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同步練習(xí)冊答案