Question

13．某�；瘜W(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)是否生成SO₂，設(shè)計(jì)了以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
若在取用濃硫酸的過(guò)程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液．
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)．
（3）品紅溶液的作用是檢驗(yàn)是否生成SO₂．
（4）小組討論后認(rèn)為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO₂．寫(xiě)出生成CO₂的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 鐵與濃硫酸在加熱的條件下可反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故二氧化硫可以用品紅溶液來(lái)檢查產(chǎn)物是否生成二氧化硫，SO₂氣體逸出會(huì)污染環(huán)境；
（1）鐵與濃硫酸在加熱的條件下可反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，故少量的濃硫酸不慎滴在皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液；
（2）導(dǎo)管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境；
（3）二氧化硫可以使品紅溶液褪色；
（4）鐵絲是鐵碳合金，含有碳，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以與碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化硫和水．

解答 解：（1）鐵與濃硫酸在加熱的條件下可反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，故少量的濃硫酸不慎滴在皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液，若是大量的濃硫酸，應(yīng)先用干布拭擦，再用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液，故答案為：2Fe+6H₂SO₄（濃）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液；
（2）導(dǎo)氣管e作用：導(dǎo)管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環(huán)境，停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)．
故答案為：停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)；
（3）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故二氧化硫可以用品紅溶液來(lái)檢查產(chǎn)物是否生成二氧化硫．
故答案為：檢驗(yàn)是否生成SO₂；
（4）鐵絲是鐵碳合金，含有碳，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以與碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化硫和水，即C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
故答案為：C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸與鐵反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．