Question

18．某實(shí)驗(yàn)小組為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B試管中品紅溶液褪色．
（3）在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式	BaSO4	BaSO3

寫出其中SO₂表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（或Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-）．

Answer 1

分析 （1）加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO₄、SO₂、H₂O，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式；
（2）SO₂能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，SO₂能漂白品紅溶液；
（3）SO₂具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成硫酸；SO₂屬于酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，亞硫酸鹽和BaCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：（1）加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO₄、SO₂、H₂O，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件知，該反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）SO₂能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，SO₂能漂白品紅溶液，只要B中溶液褪色就說(shuō)明銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，故答案為：B中品紅溶液褪色；
（3）SO₂具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成硫酸，Cl₂具有強(qiáng)氧化性，在水溶液里能將SO₂氧化為硫酸，硫酸和BaCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO₄，離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；SO₂屬于酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，亞硫酸鹽和BaCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO₃，反應(yīng)方程式為SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃、SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓，二氧化硫體現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（或Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-）．
故答案為：BaSO₄；BaSO₃；Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（或Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確檢驗(yàn)順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>