10．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．增大反應(yīng)物氧氣濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)容器體積減小，碘濃度增大而使顏色變深，壓強(qiáng)增大但平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；
D．加熱促進(jìn)一水合氨的電離，溶液顏色加深，與勒夏特列原理有關(guān)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵的理解和運(yùn)用，明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：只有引起平衡移動(dòng)的才能用平衡移動(dòng)原理解釋，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C．NA個(gè)氯氣分子的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)來制取的是（　�。�
A．FeCl3B．MgCl2C．AlCl3D．ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有以下物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)①④⑧．
①NaCl溶液     ②干冰     ③冰醋酸（純凈的醋酸）   ④銅⑤BaSO4固體     ⑥蔗糖     ⑦酒精    ⑧熔融的KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列問題
1）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：1：5
2）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：酸性和還原性
3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1.204×1024（填具體數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為（　�。�
A．7：2B．5：4C．3：1D．2：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
點(diǎn)燃酒精燈		B．
稱取氯化鈉		C．
液體加熱		D．
量取9.5mL的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某校化學(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)是否生成SO2，設(shè)計(jì)了以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液．
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)．
（3）品紅溶液的作用是檢驗(yàn)是否生成SO2．
（4）小組討論后認(rèn)為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO2．寫出生成CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：
a.2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
b.2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4；
c．Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O；
d．Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+NaNO3+H2O．
（1）下列判斷正確的是B（填序號(hào)）．
A．方法a、b、c都可以在水溶液中進(jìn)行
B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強(qiáng)于Na2FeO4的氧化性
C．a(chǎn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．能用KSCN溶液檢驗(yàn)b的產(chǎn)物中是否含有FeSO4
（2）對(duì)于方法c下列說法正確的是C（填序號(hào)）．
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．還原產(chǎn)物只有Na2O
C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
（3）對(duì)于方法d，請(qǐng)回答下列問題：
①配平該方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
②當(dāng)有8.3g Na2FeO4生成時(shí)，所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為0.075mol．
（4）用電解的方法也可以制取高鐵酸鈉．該方法的電池反應(yīng)為：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，電解后溶液的PH與原電解液相比減小（選填“增大”、“減小”、“不變”、“不能確定”），寫出該反應(yīng)的陽極反應(yīng)方程式Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O，．

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