12．將2mol A和1mol B充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時(shí)，分離出少量D，A的轉(zhuǎn)化率提高
C．平衡時(shí)，升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的密度減小
D．平衡時(shí)，充入C，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

分析 將2mol A和1mol B充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，兩邊的氣體物質(zhì)的量相等，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，由此分析解答．

解答 解：A、兩邊的氣體物質(zhì)的量相等，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故A正確；
B、D是固體，量變但濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增加，容器內(nèi)混合氣體的密度增大，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，結(jié)合方程式以及影響因素解答該題，難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用NaOH固體配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液．
（1）經(jīng)計(jì)算需用NaOH固體2.0 g
（2）配制該溶液用到的儀器有除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還有250mL容量瓶；
（3）容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤（填序號(hào)）
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
（4）配制溶液時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成橫線上的內(nèi)容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有AB（填序號(hào)）．
A．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
B．定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
C．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，則BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.8mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．在蒸餾水中加入大量NaOH固體，KW不變
B．0.1mol/LHF溶液的PH=2，則該溶液中c（OH-）＞c（HF）
C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．濃度均為0.1mol/L的五種溶液：①CH3COOH  ②Ba（OH）2 ③CH3COONa  ④NaOH ⑤Na2CO3中，由水電離出的c（H+）按由小到大的排列正確的是（　�。�
A．②④①③⑤B．④②①⑤③C．⑤③①④②D．②④⑤①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．往1.0mol•L-1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I- （aq）═I3-（aq）△H；I-的物質(zhì)的量濃度c（I-）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)10s，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I-反應(yīng)速率相等
C．b點(diǎn)時(shí)0～10s I-的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1
D．d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．將潔凈的金屬片放置在浸有某種溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若金屬片為鋅片，溶液為稀硫酸，則電子由銅片流向鋅片
B．若金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．若金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，為防止鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，可以將銅片換成錫片
D．若濾紙浸有鹽溶液，金屬片分別用鋅片和鐵片接入，伏特表“示數(shù)”接入鋅片的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，V的大小范圍是（　　）
A．V≥$\frac{1}{18}$B．V≤$\frac{1}{23}$C．V＜$\frac{1}{18}$D．V≤$\frac{1}{56}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．NaOH的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為16的硫原子：1616S
C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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