7．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含有NH4+
B．無(wú)色試液在焰色反應(yīng)中呈黃色，推斷試液是鈉鹽溶液，不含鉀鹽
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32-
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42-

分析 A．氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣；
B．觀察K的焰色反應(yīng)，需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；
C．氣體為二氧化碳或二氧化硫；
D．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇．

解答 解：A．氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，則溶液中含有NH4+，故A正確；
B．觀察K的焰色反應(yīng)，需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則呈黃色可知含鈉元素，不一定含K元素，故B錯(cuò)誤；
C．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中含有CO32-或SO32-，HCO3-等，故C錯(cuò)誤；
D．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則溶液中含有SO42-或銀離子，但二者不同時(shí)存在，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的檢驗(yàn)、試劑與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆x子檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體；②鋁；③CaCO3固體；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦鹽酸
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑥
（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是④⑤
（3）以上物質(zhì)在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：②⑥⑦．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
B．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片
B．稀釋濃硫酸時(shí)，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中
C．做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止CO污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，常先停止通CO，再停止加熱
D．進(jìn)行硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶實(shí)驗(yàn)需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D．將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B．生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-═Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　　）
A．第四周期元素的基態(tài)原子中，Cr元素的未成對(duì)電子數(shù)最多
B．第三周期元素中3p原子軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的原子有2種
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”
D．基態(tài)碳原子無(wú)未成對(duì)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作分析正確的是（　�。�
A．從溴水中萃取溴，可用酒精做萃取劑
B．蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)完畢后，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿炸裂，這是因?yàn)闆](méi)有墊石棉網(wǎng)
C．萃取碘水溶液中碘，分離碘四氯化碳溶液時(shí)，眼睛注視分液漏斗里液面
D．蒸餾時(shí)，為了加快水的流速，水應(yīng)從上口進(jìn)入，下口流出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：增大乙醇濃度、移去生成物等．
（2）若用如圖所示的裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出、溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)等．
（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成產(chǎn)生大量酸性廢液污染環(huán)境、部分原料炭化等問(wèn)題．
（4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）．
同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C （填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．
A．120℃，4h    B．80℃，2h   C．60℃，4h    D．40℃，3h
②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為乙醇脫水生成乙醚．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案