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15．用A圖所示裝置可制取少量乙酸乙酯，請回答下列問題．

（1）該實驗中，收集乙酸乙酯的試管中導氣管管口只能在飽和Na2CO3溶液上方，而不能接觸到液面，是為了防止倒吸．除了A圖中裝置外，也可以通過改進收集裝置達到更理想的收集效果，請在B圖虛框內畫出可行的收集裝置圖．
（2）反應結束后，試管中飽和Na2CO3溶液上方收集到含有乙酸和乙醇雜質的乙酸乙酯產品，現擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟的流程圖：

已知試劑a是飽和Na2CO3溶液，試劑b可從下列物質中選擇：①硫酸 ②鹽酸 ③硝酸．則試劑b應選①（填序號），分離方法（I）是分液，水層B所含的無機物溶質是碳酸鈉．

分析 （1）揮發(fā)出來的乙酸和乙醇易溶于，容易發(fā)生倒吸現象；連接一個倒扣在液面的漏斗防倒吸；
（2）由分離流程可知，加試劑a為碳酸鈉，分離方法I為分液，油層含乙酸乙酯和水，加無水硫酸鈉可吸收水，A為乙酸乙酯；水層含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，而乙醇、乙酸鈉是有機物，所以水層無機物溶質是碳酸鈉．分離方法II為蒸餾，E為乙醇，C中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑b為硫酸，分離方法Ⅲ為蒸餾，以此來解答．

解答 解：（1）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而容易發(fā)生倒吸，連接一個倒扣在液面的漏斗防倒吸，圖為：
故答案為：防止倒吸；；
（2）由分離流程可知，加試劑a為碳酸鈉，分離方法I為分液，油層含乙酸乙酯和水，加無水硫酸鈉可吸收水，A為乙酸乙酯；水層含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，而乙醇、乙酸鈉是有機物，所以水層所含的無機物溶質是碳酸鈉，分離方法II為蒸餾，E為乙醇，C中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑b為硫酸，分離方法Ⅲ為蒸餾，
故答案為：①；分液；碳酸鈉．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA
B．在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數為3 NA
D．將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片．
實驗記錄：
序號實驗內容實驗現象離子方程式實驗結論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片（不寫）Zn+Fe2+═Zn2++Fe
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe3+具有氧化性
④（不寫）Fe3+具有氧化性
實驗結論：Fe只有還原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：AEF．（填序號）
A．Cl2     B．Na    C．Na+      D．Cl-    E．SO2      F．NO2
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時可以在溶液中加入少量鐵粉以防止亞鐵鹽被氧化．
（4）檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化的操作步驟和現象是取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅則說明亞鐵鹽被氧化．
（5）向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過程的現象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）該實驗中，將乙醇、乙酸和濃硫酸加入三頸燒瓶中時，最先加入的液體不能是濃硫酸．
（2）水從冷凝管的a（填“a”或“b”）處進入．
（3）已知下列數據：
乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸
熔點/℃-117.316.6-83.6-
沸點/℃78.5117.977.5338.0
又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O．
①該副反應屬于b反應（填字母）．
a．加成                 b．取代                 c．酯化
②考慮到反應速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是c（填字母）．
a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃
（4）將反應后的混合液緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，攪拌、靜置．飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層欲分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是分液（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為分液漏斗，乙酸乙酯從該儀器的上端（上端或下端）流出．進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用蒸餾的方法．
（5）若實驗所用乙酸質量為6.0g，乙醇質量為5.0g，得到純凈的產品質量為4.4g，則乙酸乙酯的產率是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是B（填序號）
A．鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小
B．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料
C．將一束光線通過納米級二氧化鋯會產生一條光亮的通路
（2）①途徑I堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
②途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2$?_{充電}^{放電}$Lix（MoS2）n．則電池放電時的正極反應式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量為M），則需要空氣（含O2為20%）在標況下的體積為$\frac{56（14n+x）a}{nM}$L（用x、M、n表示，并化為最簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，請根據要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有：增大乙醇濃度、移去生成物等．
（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為原料來不及反應就被蒸出、溫度過高發(fā)生副反應等．
（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成產生大量酸性廢液污染環(huán)境、部分原料炭化等問題．
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用．實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）．
同一反應時間同一反應溫度
反應溫度/℃轉化率（%）選擇性（%）*反應時間/h轉化率（%）選擇性（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
①根據表中數據，下列C （填字母）為該反應的最佳條件．
A．120℃，4h    B．80℃，2h   C．60℃，4h    D．40℃，3h
②當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為乙醇脫水生成乙醚．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制硫酸的核心反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，
（1）此反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
（2）將一定量的SO2（g） 和O2（g） 放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO2為0.12mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol．計算該條件下，反應的平衡常數K=20．SO2的轉化率=50%．
（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉化率的是AC（填字母）．
A．通入氧氣   B．升高溫度  C．增大壓強   D．減小壓強   E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為MnSO4．
（2）已知反應2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）   分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如下表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的表達式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應中，正反應速率為v正=k正•x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1
③由上述實驗數據計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為A、E（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．2molCO與3molCO2的質量之比14：33；分子數之比為2：3；含氧原子的數目之比為1：3．

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同步練習冊答案