【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。資料顯示：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。如下兩個裝置可在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。

（1）甲裝置中儀器a的名稱為_____。

（2）裝置甲驗證氣體產(chǎn)物的操作是____。裝置C的作用是____。

（3）A同學(xué)取出少量乙裝置中實驗結(jié)束后的固體物質(zhì)于另一試管中，加入少量鹽酸，微熱，觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色，有少量氣泡產(chǎn)生。再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，震蕩，溶液沒有出現(xiàn)紅色，推斷該條件下生成FeO，B同學(xué)卻不同意該結(jié)論，他的理由是___。

【答案】蒸發(fā)皿 用點(diǎn)燃的木條移近肥皂泡，觀察是否聽見爆鳴聲； 制取水蒸氣 可能有過量Fe還原Fe3+

【解析】

根據(jù)流程可知，裝置用酒精燈加熱，反應(yīng)溫度較低，產(chǎn)物為FeO，乙裝置用酒精噴燈加熱，反應(yīng)溫度較高，產(chǎn)物為Fe3O4，據(jù)此分析作答。

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱為蒸發(fā)皿；

（2）納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)會生成鐵的氧化物與氫氣，為檢驗氫氣的生成，可用點(diǎn)燃的木條移近肥皂泡，觀察是否聽見爆鳴聲；裝置C中試劑先通過加熱方式為左側(cè)裝置提供水蒸氣，故其作用為制取水蒸氣，故答案為：用點(diǎn)燃的木條移近肥皂泡，觀察是否聽見爆鳴聲；制取水蒸氣；

（3）加入KSCN，溶液沒有出現(xiàn)紅色，說明溶液中沒有Fe3+，可能是因為納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)過程中Fe過量，沒有反應(yīng)完，將反應(yīng)以后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，所有看不到血紅色，故答案為：可能有過量Fe還原Fe3+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－akJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ。

(1)比較a__b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a. v(C)=2 v(B)b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c. v逆(A)=2v正(B) d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

e.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是______________。

a. 及時分離出C氣體b. 適當(dāng)升高溫度

c. 增大B的濃度d. 選擇高效催化劑

(5) 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為dkJ，則d___b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4，任意排放會污染環(huán)境，利用電化學(xué)原理可對廢液進(jìn)行回收處理，裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過。已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②還原性：HCHO > M(—種金屬）> Cu。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)之前，應(yīng)將含OH－的HCHO溶液加入到裝置的左側(cè)

B. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+

C. 若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH－將向左側(cè)遷移

D. 放電一段時間后打開開關(guān)，移去質(zhì)子交換膜，裝置中可能會有紅色固體、藍(lán)色絮狀物出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（ ）

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)較適宜的溫度為T1

C. 40min時，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后，生成2，2，3-三甲基戊烷

B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)

C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用某化合物X（兩種短周期元素組成的純凈物）進(jìn)行了如下實驗：

實驗步驟②中還觀測到生成黑色固體和無色無味氣體，生成的溶液可作為建筑行業(yè)的一種黏合劑。

請回答：

（1）X的化學(xué)式是____，步驟①的離子方程式是___。

（2）步驟②的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

名稱

性狀

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

相對密度

(d水=1g·cm－3)

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體，易燃、易揮發(fā)

－95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

－26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性：苯甲酸＞醋酸

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作溶劑不參加反應(yīng))和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃ ，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。請回答下列問題：

(1)裝置a的名稱是 ________，主要作用是 ________；三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá) ________(保留四位有效數(shù)字)。

(2)經(jīng)測定，反應(yīng)溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，可能的原因是 ________。

(3)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)經(jīng)過 ________、 ________

(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是 ________ (按步驟順序填字母)。

a．對混合液進(jìn)行分液 b．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

c．過濾、洗滌、干燥 d．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取1.500g產(chǎn)品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol·L－1 KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________ (保留四位有效數(shù)字)。

③下列情況會使測定結(jié)果偏低的是 ________ (填字母)。

A．滴定終點(diǎn)時仰視讀取耗堿量

B．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

C．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時俯視定容

D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA

C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

①氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失。

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同。

④同溫同壓下,任何氣體的分子間距離幾乎相等。

⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體。

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。

⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大。

⑧氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A.④⑤⑦B.②③⑥⑦⑧C.①②③④D.①④⑤⑥⑦⑧

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同步練習(xí)冊答案