【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉移電子數(shù)為3NA

B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA

C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應，轉移電子數(shù)為4NA

D. 含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質量大于56g

【答案】D

【解析】

A、鐵在22.4L氯氣中完全燃燒，氯氣完全反應；

B、由物料守恒關系可知，1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—、CO32—和H2CO3之和為0.1mol；

C、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應為可逆反應；

D、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體；

A項、標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量為1mol，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒，1mol氯氣完全反應，轉移電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；

B項、由物料守恒關系可知，1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—、CO32—和H2CO3之和為0.1mol，則1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—離子數(shù)之和小于0.1NA，故B錯誤；

C項、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應為可逆反應，64gSO2的物質的量為1mol，反應生成的三氧化硫小于1mol，轉移的電子小于2mol，故C錯誤；

D項、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的物質的量大于1mol， 鐵元素的質量大于56g，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗需要物質的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸堿中和實驗，配制NaOH溶液的步驟如下，回答下列問題：

第一步：稱取NaOH固體，加入適量蒸餾水溶解；

第二步：待冷卻后轉移至容量瓶中；

第三步：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中；

第四步：定容

第五步：搖勻。

（1）第一步中稱量NaOH固體的質量為____g；

（2）第四步“定容”的具體操作為____；

（3）如果配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況會對所配制的溶液物質的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

①容量瓶中原有少量蒸餾水___，

②定容時俯視觀察____，

③把燒堿放在紙上稱量____，

④溶解所用的燒杯未洗滌____；

（4）取所配溶液10mL于試管中，加入5mL某濃度的鹽酸溶液恰好中和，則所加的鹽酸溶液的物質的量濃度是____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質。資料顯示：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。如下兩個裝置可在不同溫度下進行該反應并驗證產物。

（1）甲裝置中儀器a的名稱為_____。

（2）裝置甲驗證氣體產物的操作是____。裝置C的作用是____。

（3）A同學取出少量乙裝置中實驗結束后的固體物質于另一試管中，加入少量鹽酸，微熱，觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色，有少量氣泡產生。再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，震蕩，溶液沒有出現(xiàn)紅色，推斷該條件下生成FeO，B同學卻不同意該結論，他的理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以某種比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9 g，濃堿液增重17.6 g。該烴的化學式為____，并寫出其所有可能的結構簡式：________。

（2）某烴在O2中完全燃燒，生成6.6 g CO2和3.6 g H2O，在標準狀態(tài)下該烴的密度為1.964 3 g·L1，則其化學式為_______。

（3）某烷烴的相對分子質量為128，該烷烴的化學式為_______。

（4）在120 ℃和101 kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質量的氧氣的混合氣體在點燃完全反應后再恢復到原來的溫度時，氣體體積縮小了，則該烴分子內的氫原子個數(shù)___(填序號)。

A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．無法判斷

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【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥，其結構如下所示。下列對該化合物敘述正確的是

A. 貝諾酯分子式為

B. 貝諾酯屬于芳香烴

C. 貝諾酯屬于高分子化合物

D. 已知貝諾酯的水解產物之一為對氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：

已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學式)，放電時負極的電極反應式為________。

(2)“浸取反應”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2還能與HCl反應產生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應產生的H2可能會與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發(fā)生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率，當溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85％，過濾后得到的濾液進行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進行沉淀轉化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，溶液中SO42-濃度過大，則會導致的結果是________________________________________。

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B. 濃硫酸與單質硫反應的化學方程式：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性

C. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

D. 把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化

D. 電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

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