【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA
C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 含有NA個(gè)Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的質(zhì)量大于56g
【答案】D
【解析】
A、鐵在22.4L氯氣中完全燃燒,氯氣完全反應(yīng);
B、由物料守恒關(guān)系可知,1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—、CO32—和H2CO3之和為0.1mol;
C、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng);
D、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體;
A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,鐵在22.4L氯氣中完全燃燒,1mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、由物料守恒關(guān)系可知,1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—、CO32—和H2CO3之和為0.1mol,則1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—離子數(shù)之和小于0.1NA,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng),64gSO2的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)生成的三氧化硫小于1mol,轉(zhuǎn)移的電子小于2mol,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體,含有NA個(gè)Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的物質(zhì)的量大于1mol, 鐵元素的質(zhì)量大于56g,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)需要物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸堿中和實(shí)驗(yàn),配制NaOH溶液的步驟如下,回答下列問題:
第一步:稱取NaOH固體,加入適量蒸餾水溶解;
第二步:待冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中;
第三步:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也注入容量瓶中;
第四步:定容
第五步:搖勻。
(1)第一步中稱量NaOH固體的質(zhì)量為____g;
(2)第四步“定容”的具體操作為____;
(3)如果配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況會(huì)對(duì)所配制的溶液物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
①容量瓶中原有少量蒸餾水___,
②定容時(shí)俯視觀察____,
③把燒堿放在紙上稱量____,
④溶解所用的燒杯未洗滌____;
(4)取所配溶液10mL于試管中,加入5mL某濃度的鹽酸溶液恰好中和,則所加的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級(jí)Fe粉表面積大,具有超強(qiáng)的磁性,高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。資料顯示:在不同溫度下,納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570℃時(shí)生成FeO,高于570℃時(shí)生成Fe3O4。如下兩個(gè)裝置可在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。
(1)甲裝置中儀器a的名稱為_____。
(2)裝置甲驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的操作是____。裝置C的作用是____。
(3)A同學(xué)取出少量乙裝置中實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的固體物質(zhì)于另一試管中,加入少量鹽酸,微熱,觀察到黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色,有少量氣泡產(chǎn)生。再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液,震蕩,溶液沒有出現(xiàn)紅色,推斷該條件下生成FeO,B同學(xué)卻不同意該結(jié)論,他的理由是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴以某種比例混合,在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是
A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)完全燃燒0.1 mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9 g,濃堿液增重17.6 g。該烴的化學(xué)式為____,并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(2)某烴在O2中完全燃燒,生成6.6 g CO2和3.6 g H2O,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該烴的密度為1.964 3 g·L1,則其化學(xué)式為_______。
(3)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為128,該烷烴的化學(xué)式為_______。
(4)在120 ℃和101 kPa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣的混合氣體在點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí),氣體體積縮小了,則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)___(填序號(hào))。
A.小于4 B.大于4 C.等于4 D.無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如下所示。下列對(duì)該化合物敘述正確的是
A. 貝諾酯分子式為
B. 貝諾酯屬于芳香烴
C. 貝諾酯屬于高分子化合物
D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對(duì)氨基乙酰酚(),在核磁共振氫譜中,對(duì)氨基乙酰酚有5種峰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖,試回答下列問題:
已知:①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。
②流程圖中的“1”表示液體,“s”表示固體。
③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水,但氯化鉛能溶于NaCl溶液中,主要發(fā)生反應(yīng):PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。
(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學(xué)式),放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。
(2)“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下,用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程,主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbP
PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,
PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-
除此之外,PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;該浸取過程中Pb與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2可能會(huì)與________ (填氣體名稱,下同)、________等混合發(fā)生爆炸。
(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率,當(dāng)溫度高于70℃時(shí),浸取率提高不明顯,可能的原因是________________________________;為了提高浸取率,還可以采取的措施是________________________________________。
(4)在室溫下靜置冷卻3h后,過濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85%,過濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化,若無(wú)此步驟,直接循環(huán)使用,溶液中SO42-濃度過大,則會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
B. 濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性
C. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因?yàn)闈?/span>H2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化
D. 把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中,得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化
B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)
C. SO2和CO2都是直線形分子,其中心原子都是sp雜化
D. 電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí),可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜
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