Question

【題目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－akJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ。

(1)比較a__b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。

a. v(C)=2 v(B)b. 容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c. v逆(A)=2v正(B) d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

e.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量保持不變

(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是______________。

a. 及時分離出C氣體b. 適當升高溫度

c. 增大B的濃度d. 選擇高效催化劑

(5) 若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為dkJ，則d___b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是______________________________。

Answer 1

【答案】> 減小 bce c > 恒壓條件下，相當于給原平衡加壓，平衡正向移動

【解析】

（1）可逆反應中反應物不能全部轉化為生成物；
（2）該反應正反應放熱，所以升溫平衡逆向移動；

（3）判斷平衡的依據(jù)①速率一正一逆，速率比等于化學計量數(shù)比②反應過程中變化的物理量不在發(fā)生變化，反應就達到了平衡狀態(tài)；

（4）根據(jù)影響速率和平衡的因素分析；
（5）從等效平衡角度分析；

（1）在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ，反應是可逆反應，不能進行徹底，反應放出的熱量小于焓變數(shù)值，a＞b；

答案：>

(2)若將反應溫度升高到700℃，由于該反應正反應放熱，所以平衡逆向移動，該反應的平衡常數(shù)將減��；

答案：減小

(3)a.沒有說正逆速率，無法確定，故a錯誤；

b.反應過程中，容器內(nèi)氣體壓強一直在減小，當壓強不變時，說明達到了平衡，故b正確；

c.給出了正逆速率比等于化學計量數(shù)之比，說明達到了平衡，故c正確；

d.容器內(nèi)氣體密度始終是定值，無法證明達到了平衡，故d錯誤；

e.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量一直在增大，當保持不變時，就達到了平衡，故e正確；

答案：bce

（4）已知2A（g）+B（g）2 C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），反應是氣體體積減小的放熱反應，依據(jù)平衡移動原理分析，反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動；
A．及時分離出C氣體，反應正向進行，但反應速率減小，故A不符合；
B．適當升高溫度，加快反應速率，但平衡逆向進行，故B不符合；
C．增大B的濃度，平衡正向進行，反應速率增大，故C符合；
D．選擇高效催化劑，增大反應速率，但不改變平衡，故D不符合；
答案：C；

（5）原平衡隨反應進行，壓強降低。恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molA和1molB，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應移動，B的轉化率變大，反應放出的熱量增大，大于恒容容器中達到平衡狀態(tài)放出的熱量，d＞b；
答案：＞；恒壓條件下，相當于給原平衡加壓，平衡正向移動；