11．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．乙烯的比例模型：
C．過氧化氫的電子式：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，硝基中氮原子與苯環(huán)相連；
B．為乙烯的球棍模型，不是比例模型；
C．過氧化氫為共價(jià)化合物，不存在陰陽離子；
D．硫離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．硝基取代苯的1個(gè)H形成硝基苯，則硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A正確；
B．乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳雙鍵，乙烯正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化氫屬于共價(jià)化合物，其分子中不存在陰陽離子，過氧化氫正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層為8個(gè)電子，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的C02可以維持這個(gè)pH變化范圍，可用下面化學(xué)方程式表示：H2O+C02?H2CO3?H++HCO3--，又知人體呼出的氣體中C02的體積分?jǐn)?shù)約5%，下列說法正確的是（　�。�
A．太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致堿中毒B．太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒
C．太淺的呼吸可導(dǎo)致堿中毒D．太淺的呼吸可導(dǎo)致體內(nèi)pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物F是一種調(diào)香劑，結(jié)構(gòu)為 ；以化合物A為原料合成F的工藝流程如圖：

根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）化合物F不能發(fā)生的反應(yīng)類型有_B（填序號(hào)）．
A．加成反應(yīng)　B．醋化反應(yīng)　C．水解反應(yīng)　D．加聚反應(yīng)
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C（CH3）=CH2；分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫核磁共振譜峰面積比為3：2：3：2
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
（4）化合物F反式異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹．如表中液體X和固體Y的組合，不符合題意的是（　�。�
①②③④
X水水稀硫酸雙氧水
Y硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的反應(yīng)可以用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氫氧化銅C．硫酸和氫氧化鋇D．硫酸和氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．SO${\;}_{4}^{2-}$的摩爾質(zhì)量是96g/mol
B．1molH2中含有2molH
C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和
D．1molO2的質(zhì)量為32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．46g鈉在空氣中充分燃燒，將所得的產(chǎn)物放入足量水中，放出氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　�。�
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為草綠色晶體．溶于水，難溶于乙醇．110℃下失去結(jié)晶水，230℃分解：是制備負(fù)載型活性炭催化劑的主要原料．
實(shí)驗(yàn)室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸鉀）、30%雙氧水等為原料制備三草酸和鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：沉淀FeC2O4•2H2O既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓
2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是KSCN；溶解時(shí)加幾滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
（2）檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨溶液H2C2O4溶液反應(yīng)生成FeC2O4•2H2O沉淀，寫出該反應(yīng)方程式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O；沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作數(shù)次．
（3）在沉淀中加入飽和的K2C2O4溶液，并用40℃左右水溶加熱，再向其匯總慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌，此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應(yīng)速率太慢．加入30%過氧化氫溶液完全反應(yīng)后，煮沸的目的是除去過量的雙氧水
（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．草酸鈉溶液 B．蒸餾水  C．乙醇  D．KCl溶液
（5）為了不浪費(fèi)藥品，95%乙醇水溶液進(jìn)行回收的方法是蒸餾，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)（任寫兩種）等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/ Cl-
②KClO3濃鹽酸/Cl2 
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①組的反應(yīng)只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原
B．表②中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C．由表中①②組反應(yīng)推測：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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