下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同濃度的兩溶液中c（H+）相同
B、100 mL 0.1 mol/L的兩溶液分別與氫氧化鈉反應(yīng)至恰好呈中性，鹽酸需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
C、pH=3的兩溶液稀釋100倍，醋酸pH變化大
D、兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c（H+）均明顯減小
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：
分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)；
B、相同物質(zhì)的量的一元酸能中和相同物質(zhì)的量的一元堿；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離；
D、弱電解質(zhì)溶液中，加入相同的弱根離子能抑制其電離．
解答： 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在其溶液中只有部分電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在其溶液中完全電離，所以相同濃度的兩溶液中c（H+）不相同，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸鈉水解顯堿性，故100mL0.1mol/L的兩溶液分別與氫氧化鈉反應(yīng)至恰好呈中性，需要的醋酸物質(zhì)的量少一些，而鹽酸需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故B正確；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)在其溶液中完全電離，所以pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的PH小于5，pH=3的鹽酸溶液稀釋100倍，pH為5，醋酸pH變化小，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液，因同離子效應(yīng)導(dǎo)致抑制醋酸的電離，導(dǎo)致氫離子濃度降低，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，所以向鹽酸溶液中加入氯化鈉對(duì)其電離不影響，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意D選項(xiàng)中根據(jù)外界條件對(duì)電離平衡的影響進(jìn)行分析即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=5.0×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、等濃度等體積的NaCN、NaHCO3溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CN-）+c（OH-）+2c（CO32-）
B、若NaCN的水解平衡常數(shù)為：Kh=
c(OH-)?c(HCN)
c(CN-)
，則25℃下：Kh≈2.0×10-5
C、等濃度等體積的NaCN和NaCl溶液中離子數(shù)目前者大于后者
D、過(guò)量CO2通入NaCN溶液中：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸易揮發(fā)
C、綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D、在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2屬于污染物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)是因?yàn)槠淇梢酝耆婋x
B、電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子
C、工業(yè)上用電解熔融的氯化鋁來(lái)制備金屬鋁
D、碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式可表示為：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)用電解原理設(shè)計(jì)一個(gè)觀察Fe（OH）2沉淀和Fe（OH）2被氧化的實(shí)驗(yàn)裝置．如圖所示，有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（　　）
A、斷開(kāi)K2，接通K1，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡，兩電極附近溶液顏色均無(wú)變化
B、斷開(kāi)K2，接通K1，僅石墨捧上放出大量氣泡，石墨電極附近溶液變紅，一段時(shí)間后水槽中可見(jiàn)白色沉淀生成且保持較長(zhǎng)時(shí)間不變色
C、斷開(kāi)K2，接通K1，一段時(shí)間后再斷開(kāi)K1，接通K2，由于苯層的保護(hù)作用，白色沉淀仍能長(zhǎng)時(shí)間保持不變色
D、若先斷開(kāi)K1，接通K2，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡，石墨電極附近溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該溶液的pH=4
B、此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離
C、加水稀釋?zhuān)琀A的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大
D、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、1.01×105 Pa時(shí)，下列哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量能表示乙炔的燃燒熱（　　）
A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）
B、C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）
C、C2H2（g）+
3
2
O2（g）═2CO（g）+H2O（g）
D、C2H2（g）+
3
2
O2（g）═2CO（g）+H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
B、V mL硫酸鐵溶液中含有mg SO42-，則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為6.94m/V  mol?L-1
C、將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
D、用36.5%的濃鹽酸（密度為1.25g?cm-3）配制成濃度為0.1mol?L-1的稀鹽酸240ml，所需濃鹽酸的體積為1.9mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
222
86
Rn、
 
222
86
Rn、
 
219
86
Rn是（　�。�
A、三種元素B、互為同位素
C、同種核素D、同一原子

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