【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):NH4NO3N2↑+HNO3+H2O(未配平)。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值,下列說法正確的是
A.分解時(shí)每生成 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA
B.2.8 g N2 中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為 0.3NA
C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應(yīng)生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA
D.0.1 mol·L-1 NH4NO3 溶液中,NH4+的數(shù)目小于 0.1NA
【答案】B
【解析】
A.5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O轉(zhuǎn)移的電子為20個(gè),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LN2為0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×=0.5mol,故A錯(cuò)誤;
B.2.8 gN2的物質(zhì)的量為=0.1mol,含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1 ×3×NA=0.3 NA,故B正確;
C.5.6 g Fe物質(zhì)的量為0.1mol,與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,則生成0.1mol NO,不能生成NO2,故C錯(cuò)誤;
D.NH4NO3溶液的體積未知,NH4+發(fā)生水解,不能計(jì)算 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的銨根離子數(shù)目,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知一個(gè)碳原子連兩個(gè)—OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會(huì)很快脫去一分子水,其變化如下:
→ + H2O
下圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物,E是一種高分子化合物,透光性能好,常用作一些燈飾外殼。過程中一些小分子都已經(jīng)略去。
(1)A的化學(xué)名稱為_____________
(2)第⑦步的化學(xué)方程式為___________________________,該反應(yīng)類型為_____;
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______;
(4)符合下列條件:苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是_______________、_____________、________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把13g Zn放入足量的鹽酸中,Zn完全反應(yīng)。計(jì)算:
(1)13g Zn的物質(zhì)的量___________
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量___________
(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中離子能大量共存的是( )
(1)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液:NO3-、Al3+、Na+、SO42-
(2)含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
(3)中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
(4)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
(5)含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-
(6)常溫下=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
(7)c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
A.(3)(6)B.(2)(3)(6)C.(6)D.(2)(6)(7)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A的溶液為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E易溶于水,取A的溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。
(1)寫出化學(xué)式:A_______,B_______,C_______,D_______,E_______。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B:_________________________________________________________;
A→D:__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲(chǔ)備電池,原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極
B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+ 4e—+ 2H2O =4OH
C. 理論上,外電路中流過2 mol電子時(shí),負(fù)極質(zhì)量增加58 g
D. 電池反應(yīng)產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是
A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法
B.在一定條件下,氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后,加壓,混合氣體顏色變深
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下。下列敘述正確的是
A.Y的電極反應(yīng)為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4
B.電解池內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng):2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
C.若電解池陰極上有0.5mol H2生成,則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98g
D.用電絮凝法凈化過的水,pH顯著升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水,并檢驗(yàn)氯氣的氧化性,同時(shí)用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。
(2)為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)?/span>A連_______;B連_______ (填寫導(dǎo)管口字母)。
(3)若檢驗(yàn)氯氣的氧化性,則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。
a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液
(4)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________,作用是______________________。
(5)為測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后,精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g(假設(shè)CuO充分反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)完畢后:
甲方案:通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。
乙方案:通過精確測定U型管b反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,得到生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。
①請(qǐng)你分析并回答:___________方案所測結(jié)果更準(zhǔn)確。若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計(jì)算,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為________________。
②不合理的方案會(huì)造成測定結(jié)果___________(填“偏低、偏高或無影響”)。
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