A. | 充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li═LiFePO4 | |
B. | 充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 | |
C. | 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng) | |
D. | 放電時(shí),在正極上是Li+得電子被還原 |
分析 A、依據(jù)原電池的電極反應(yīng)得到電池反應(yīng),F(xiàn)ePO4+Li=LiFePO4,充電時(shí)正好相反;
B、充電器的正極(+)與電池正極(+)連接,充電器的負(fù)極(-)與電池負(fù)極(-)連接;
C、放電時(shí)原電池正極電極反應(yīng)可知,鋰離子移向正極;
D、放電時(shí)原電池正極是鐵元素化合價(jià)降低得到電子.
解答 解:A、依據(jù)原電池的電極反應(yīng)得到電池反應(yīng),F(xiàn)ePO4+Li=LiFePO4,充電時(shí)電池反應(yīng)為LiFePO4=FePO4+Li,故A錯(cuò)誤;
B、充電器的正極(+)與電池正極(+)連接,充電器的負(fù)極(-)與電池負(fù)極(-)連接,充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連,故B錯(cuò)誤;
C、依據(jù)原電池的正極反應(yīng)可知 FePO4+Li++e-═LiFePO4,放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng),故C正確;
D、原電池的正極反應(yīng)可知 FePO4+Li++e-═LiFePO4,鋰元素化合價(jià)未變,化合價(jià)變化的是鐵元素得到電子,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用,主要是電極反應(yīng)的性質(zhì)分析,原電池電池反應(yīng)和電解池電池反應(yīng)的應(yīng)用,理解原電池和電解池的基本原理是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na +、Fe2+、Cl-、NO3- | |
B. | 由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:K +、Na +、AlO2-、CO3 2- | |
C. | 常溫下,pH=7 溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
D. | KW/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeCl2溶液 | B. | NaOH溶液 | C. | 水 | D. | 溴水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/mol•L-1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ①③④ | C. | ②③ | D. | ②④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng) | |
B. | 元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿 | |
C. | 化合物YX、ZX2、WX2中化學(xué)鍵類型相同 | |
D. | 原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX |
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