16．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子是（　�。�
A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na +、Fe2+、Cl-、NO3-
B．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K +、Na +、AlO2-、CO3 2-
C．常溫下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

分析 A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性；
B．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．離子之間相互促進(jìn)水解；
D．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液，顯堿性．

解答 解：A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；
B．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-，故B錯誤；
C．Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯誤；
D．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某小組同學(xué)通過對比實(shí)驗(yàn)了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分．
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象
①在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．/
②分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部．試管a放熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）
③繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．/
④再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．溶液均變紅，顏色較深的試管是a（填“a”或“b”）．
⑤最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸．紅色褪去，均有無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)計(jì)算生成氣體的是a＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加熱大試管一段時間．（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）
/
請幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容．
由實(shí)驗(yàn)⑥中看到的所有現(xiàn)象：沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)；A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成．可以得出的結(jié)論是Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)．
寫出所有化學(xué)方程式說明得出結(jié)論的原因．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）某些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如異 丁烷的結(jié)構(gòu)簡式可寫為．某油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?-金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①由圖可知其分子式為C10H16．
②金剛烷分子中有4個“”結(jié)構(gòu)．
③其一氯代物有2種．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論或有關(guān)說法一定正確的是BD（填序號）
A．石油采用分餾的方式可以得到汽油、煤油、柴油、重油等，石油的分餾為化學(xué)變化
B．乙酸乙酯中混有乙酸，可加飽和Na2CO3溶液，然后分液除去
C．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后過濾
D．向盛有苯的試管中滴加酸性KMnO4溶液，沒有褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵
（3）A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．

回答下列問題：
①直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為C5H10O；
②已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；
③A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CH=CHCH3．
（4）某有機(jī)物C4H6O5廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多．為了獲得該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，某興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：
①該化合物與NaOH溶液反應(yīng)會生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物；
②該化合物既能與羧酸反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，又能與醇反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)；
③1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2；
④該化合物在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是BC（多選扣分）
A．肯定有碳碳雙鍵     B．有兩個羧基     C．肯定有羥基      D．有-COOR官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道的污染物是（　　）
A．N2B．O2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．的命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基戊烷B．2-二甲基-3-乙基丁烷
C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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5．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．pH＜7的溶液一定是酸溶液
B．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na十）
C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（C1-）
D．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e-═LiFePO4； 負(fù)極 Li-e-═Li+ 下列說法中正確的是（　�。�
A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li═LiFePO4
B．充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
C．放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動
D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原

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