PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤)等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是(　　)

A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B．開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴

C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體

D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素


解析：本題考查化學(xué)STSE，意在考查考生的知識(shí)遷移能力。砷是非金屬元素，D錯(cuò)誤。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為                                                      （   ）

A．H2XO3       B．HXO3        C．H3XO4          D．H2XO4 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)或裝置的選用正確的是(　　)

A．用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體獲取某些氣體(草酸晶體的熔點(diǎn)101.5 ℃，分解溫度約為150 ℃)

B．用裝置(Ⅱ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C．用裝置(Ⅲ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，廣口瓶?jī)?nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會(huì)產(chǎn)生空氣污染

D．用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)、裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表

物質(zhì)

沸點(diǎn)(℃)

密度

(g·cm－3,20 ℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)

0.962 4

能溶于水

環(huán)己酮

155.6(95)

0.947 8

微溶于水

飽和食鹽水

108.0

1.330 1

水

100.0

0.998 2

注：括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60 ℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100 ℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液____________________，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點(diǎn)是__________________。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是___________________。

(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156 ℃餾分，b.過濾，c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，d.加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。

①上述操作的正確順序是________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有________。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是________。

(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中含如下離子組中的若干種：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO、I－，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成。

Ⅲ.�、蚍磻�(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無色。

下列說法正確的是(　　)

A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2＋、NO、SiO、I－

B．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生

C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO、SO

D．為確定是否含有Cl－，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的是(　　)

A．氫氟酸可用于雕刻玻璃是因?yàn)槠渚哂兴嵝?/p>

B．SO2可用作漂白劑是因?yàn)槠渚哂羞�原性

C．濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性

D．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸~

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


三氯化磷(PCl3)是一種重要的半導(dǎo)體材料摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示。

已知：PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

－112

75.5

POCl3

2

105.3

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A中制氯氣的離子方程式為________________。

(2)B中所裝試劑是________________。

(3)E中冷水的作用是________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通入干燥CO2的作用是________________。

(5)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是                                     。

（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是                       。

將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：

（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入          （填字母）。

A.無水乙醇        B.碳酸鈉粉末        C.無水醋酸鈉

（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是                    。

（5）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是                   。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是            。

（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp=        (用表達(dá)式表示)。

（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是             。

（4）通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是             。

（5）圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有         。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

   

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案