Question

下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

• A、在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_W不變
• B、CaCO₃難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
• C、25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V_醋酸＞V_NaOH
• D、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、水的離子積常數只與溫度有關，溫度升高，水的離子積常數增大；
B、碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸；
C、醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應時溶液呈堿性，若使溶液呈中性，則酸過量；
D、酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離．

解答： 解：A、水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數變大，故A錯誤；
B、硫酸鈣微溶于水，故碳酸鈣難溶于硫酸，但是碳酸鈣存在溶解平衡，加入醋酸，氫離子與碳酸根結合生成二氧化碳，促進碳酸鈣的溶解，鈣易溶于水，所以碳酸鈣易溶于醋酸，故B錯誤；
C、醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應時溶液呈堿性，若使溶液呈中性，則酸過量，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH），故C正確；
D、氯化鈉是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進水電離，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離，根據水電離特點、難溶電解質的溶解平衡原理、質子守恒來分析解答即可，難度中等．