電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用． 鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是
 
．
（2）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
．
（3）如要在鋁上鍍銀，按照如圖所示裝置進行電鍍，則電解液A應選用
 
，X電極的材料是
 
，Y電極反應式是
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：（1）工業(yè)冶煉鋁是利用惰性電極電極熔融氧化鋁得到；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）依據(jù)電鍍原理分析，鍍層金屬做陽極，待鍍金屬做陰極，含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液；
解答： 解：（1）工業(yè)冶煉鋁是利用惰性電極電極熔融氧化鋁得到，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是鋁離子得到電子生成鋁，反應的化學方程式為：2Al2O3 
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；
故答案為：2Al2O3 
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式：2Al+2OH++2H2O=2AlO2-+3H2↑；
故答案為：2Al+2OH++2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）與電源正極相連的為電解池陽極Y，與電源負極相連的電極X為電解池陰極，在鋁上鍍銀，Y電極為鍍層金屬銀做陽極，X電極的材料為待鍍金屬鋁做陰極，含鍍層金屬離子Ag+的電解質(zhì)溶液選擇硝酸銀溶液，陽極電極反應Ag-e-=Ag+，陰極電極反應Ag++e-=Ag；
故答案為：AgNO3 溶液，Al，Ag-e-=Ag+；
點評：本題考查了電解原理的分析應用，主要是電解反應，電鍍原理的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
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離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是（　　）
（1）HCl；（2）H2SO3；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOH（醋酸）
A、（1）（3）
B、（1）（4）（5）
C、（2）（4）（5）
D、（2）（5）

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氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
 
SiO2（s）+
 
C（s）+
 
N2（g）
高溫
 
Si3N4（s）+
 
CO（g）
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在橫線里）；
（2）該反應中的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
．
（3）若使壓強增大，則上述平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（4）若T℃時，K=1，測定容器中C（N2）=C（CO）=0.8mol/L，則υ正
 
υ逆．
（5）若已知CO生成速率為v （CO）=24mol/（L?min），則N2消耗速率為v （N2）=
 
mol/（L?min）．

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濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標準狀況）．試計算：
（1）參加反應Cu的質(zhì)量為多少？
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出符合以下離子方程式的化學方程式各1個
（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O
 

（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．該反應中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．（均填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分，其中
 
不是高分子化合物，它們都能發(fā)生
 
反應，脂肪的產(chǎn)物是
 
，淀粉的最終產(chǎn)物是
 
，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實現(xiàn)下列反應需加入氧化劑的是（　　）
A、SO2→H2S
B、Fe2+→Fe
C、HCl→Cl2
D、CaCO3→CO2

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