Question

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

• A、X的氫化物溶于水顯酸性
• B、X與Y形成化合物的化學(xué)式為X₂Y₃
• C、Y的氧化物是離子化合物
• D、X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結(jié)合元素及其化合物來解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，
A．X為N元素，N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯誤；
B．X為N，Y為Mg，N顯-3價，Mg顯+2價，則X與Y形成化合物的化學(xué)式為Y₃X₂，故B錯誤；
C．Y為Mg，其氧化物為MgO，屬于離子化合物，故C正確；
D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸，都是強(qiáng)酸，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，利用原子結(jié)構(gòu)來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意短周期元素的內(nèi)層電子只能為2或8，題目難度不大．