Question

填寫下列空格：
（1）草木灰（含K₂CO₃）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）

 

，所以

 

（填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）為

 

mol/L；把0.1mol/L HCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=

 

．
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液與足量的Zn反應，為使產(chǎn)生的H₂ 速率減慢，但產(chǎn)生的H₂的總量不變，可采取的措施

 

（填下列選項的序號）
A．加醋酸鈉固體     B．加NH₄Cl溶液     C．加BaCl₂溶液     D．加氨水
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

 

．
（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,化學反應速率的影響因素,鹽類水解的原理,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：（1）K₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，CO₃^2-與NH₄⁺發(fā)生互促水解；
（2）NaOH抑制水的電離，根據(jù)Kw=c（OH^-）×c（H⁺）以及pH=-lg（c（H⁺））計算；
（3）減慢反應速率，可降低溫度或濃度，產(chǎn)生的H₂的總量不變，則氫離子的總物質的量不變，以此解答．
（4）難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀．

解答： 解：（1）K₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，CO₃^2-與NH₄⁺發(fā)生互促水解，生成氨氣和二氧化碳氣體而降低肥效，則不能混合使用，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；不能；
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（H⁺）=10^-9mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）為10^-9mol/L，
把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，NaOH過量，c（OH^-）=

0.3mol/L×V-0.1mol/L×V

2V

=0.1mol/L，c（H⁺）=10^-13mol/L，所得溶液的pH=13，
故答案為：10^-9；13；
（3）A．加醋酸鈉固體，生成醋酸為弱電解質，溶液氫離子濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加NH₄Cl溶液，氯化銨水解呈酸性，生成氫氣的總量增大，故B錯誤；
C．加BaCl₂溶液，氫離子總量不變，應溶液總體積增大，氫離子濃度降低，反應速率減小，故C正確；
D．加氨水，消耗酸，生成氫氣總量減小，故D錯誤．
故答案為：AC．
（4）難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，反應的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點評：本題考查Ksp的計算和鹽類的水解，根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質，溶度積常數(shù)越小的物質越先沉淀，銅離子和氨水反應生成氫氧化銅和銨根離子．