分析 分析Fe3O4 的兩種書寫形式中鐵元素的化合價及對應(yīng)化合價原子的個數(shù),根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則,將規(guī)律引用到Pb3O4中,根據(jù)其化合價寫出兩種氧化物的化學(xué)式的形式.
解答 解:鐵的化合價有+2價、+3價,F(xiàn)e3O4按照氧化物的形式可表示為FeO•Fe2O3,Pb在化合物里顯+2價或+4價,根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為:PbO和PbO2,那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以寫成 2PbO•PbO2.
故答案為:2PbO•PbO2.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性 | |
B. | 同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同 | |
C. | 短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
D. | 第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 12mol/L | B. | 1×10-12mol/L | C. | 0.01mol/L | D. | 大于0.01mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的 | |
B. | 燃料電池系統(tǒng)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 | |
C. | 水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng):4OH-═2H2O+O2↑+4e- | |
D. | 燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng):H2+2OH-═2H2O+2e- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | d極為陰極 | |
B. | 放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O | |
C. | 若四個電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4gCu時,消耗H2SO40.2mol | |
D. | 甲池中陽離子向b極移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 13C與14C | B. | CH3CH2OH與CH3COOH | ||
C. | 甲烷與丙烷 | D. | CH3CH2CH2CH3與CH3CH2CH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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