9.工業(yè)上,向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵.現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn).回答下列問題:

(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,裝置B的作用是除去氯氣中混有的水蒸氣,D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,實(shí)驗(yàn)時,先打開A中分液漏斗活塞讓液體滴入燒瓶中,點(diǎn)燃A處酒精燈,待C中玻璃管全部充滿黃綠色氣體后點(diǎn)燃C處酒精燈,理由是防止加熱時鐵粉與氧氣發(fā)生反應(yīng).
(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來制取HCl.尾氣的成分是HCl和H2.若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收.
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會含有少量FeCl3,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液.欲制得純凈的FeCl2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先先點(diǎn)燃A處的酒精燈,通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣),再點(diǎn)燃C處的酒精燈.

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵:A裝置:燒瓶中反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,制取的氯氣中含有水蒸氣,B裝置:容器中裝有濃硫酸,濃硫酸有吸水性,且不和氯氣反應(yīng),用濃硫酸干燥氯氣;C裝置:氯氣與鐵在加熱條件下生成氯化鐵,反應(yīng)方程式為:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3,氯氣有毒不能排放到空氣中,D裝置:吸收尾氣氯氣,Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,防止污染空氣.實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣,濃硫酸可以干燥氯氣,
(1)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣,濃硫酸可以干燥氯氣;D中為尾氣吸收裝置,可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣;制氯化鐵時要防止裝置中的空氣與鐵反應(yīng),所以要用氯氣將裝置中的空氣排盡;
(2)制取無水氯化亞鐵,需要HCl氣體,尾氣的成分是剩余HCl和生成的氫氣,HCl極易溶解于水,氫氣不能溶于水,據(jù)此解答即可;
(3)鐵離子與KSCN溶液,使溶液呈血紅色,據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子的存在,欲制得純凈的FeCl2,需要用氯化氫排盡裝置中的空氣,所以要先點(diǎn)燃A處的酒精燈排除裝置中的空氣,再點(diǎn)燃C處酒精燈,據(jù)此解答即可.

解答 解:根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵:A裝置:燒瓶中反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,制取的氯氣中含有水蒸氣,B裝置:容器中裝有濃硫酸,濃硫酸有吸水性,且不和氯氣反應(yīng),用濃硫酸干燥氯氣;C裝置:氯氣與鐵在加熱條件下生成氯化鐵,反應(yīng)方程式為:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3,氯氣有毒不能排放到空氣中,D裝置:吸收尾氣氯氣,Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,防止污染空氣.實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣,濃硫酸可以干燥氯氣,
(1)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣,濃硫酸可以干燥氯氣,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據(jù)上面的分析可知,裝置B的作用是除去氯氣中混有的水蒸氣,D中為尾氣吸收裝置,可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,制氯化鐵時要防止裝置中的空氣與鐵反應(yīng),要用氯氣將裝置中的空氣排盡,所以實(shí)驗(yàn)時,先打開A中分液漏斗活塞讓液體滴入燒瓶中,點(diǎn)燃A處酒精燈,待C中玻璃管全部充滿黃綠色氣體后點(diǎn)燃C處酒精燈,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O;除去氯氣中混有的水蒸氣;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;防止加熱時鐵粉與氧氣發(fā)生反應(yīng);
(2)制取無水氯化亞鐵,需要HCl氣體,故A裝置制取的是HCl,反應(yīng)方程式為:Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl2+H2,故尾氣的成分為未反應(yīng)的HCl和生成的氫氣,由于HCl極易溶于水,故若仍然采用D裝置進(jìn)行尾氣處理,很容易造成倒吸,且氫氣不溶于水,不利于氫氣的吸收,氫氣易燃,造成安全隱患,
故答案為:HCl;HCl和H2;發(fā)生倒吸;可燃性氣體H2不能被吸收;
(3)鐵離子與KSCN溶液,使溶液呈血紅色,所以檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液,若要制取純凈的FeCl2,需先排凈裝置中的空氣,故先點(diǎn)燃A處的酒精燈,通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣),再點(diǎn)燃C處的酒精燈,
故答案為:KSCN溶液;先點(diǎn)燃A處的酒精燈,通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣);點(diǎn)燃C處的酒精燈.

點(diǎn)評 本題考查了制備方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等知識,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵,注意掌握制備方案的設(shè)計(jì)方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的
B.燃料電池系統(tǒng)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng):4OH-═2H2O+O2↑+4e-
D.燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng):H2+2OH-═2H2O+2e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

20.某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g,氫氧化鈉溶液增重30.8g.推測它的分子式和結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料.合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1:

(1)將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面,加快溶解反應(yīng)速率.
(2)31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL.
(3)取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測得樣品固體殘留率($\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%)隨溫度的變化如圖2所示(已知:樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水).求 (CH3COO)2Pb•nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=1:3(填數(shù)字).
(4)稱取一定質(zhì)量的PbI2固體,用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中,發(fā)生:2RH(s)+Pb2+(aq)═R2Pb(s)+2H+(aq),用錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液合并到錐形瓶中.加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.計(jì)算室溫時PbI2 的Ksp (請給出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.對于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl,下列說法中,正確的是(  )
A.1 mol HCl所具有的總能量高于1 mol H2所具有的總能量
B.1 mol H2和1 mol Cl2所具有的總能量高于2 mol HCl所具有的總能量
C.斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D.該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.已知H2、CO、CH3OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1,寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1;表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-726.5kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).A和B、D、E均能形成共價型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的原子個數(shù)為1:1的化合物,是人們生活的必需品.回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是Cl(填元素符號).
(2 )由A和D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性差的是PH3(用化學(xué)式表示).
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl,其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵.用電子式表示A和B其形成化合物過程,
(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4
(5)單質(zhì)C在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.H2O2具有氧化性,在反應(yīng)中只做氧化劑
B.1735Cl、1737Cl為不同的核素,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C.實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl固體的方法來制備NH3
D.1.12L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.苯的結(jié)構(gòu)常表示為,分子中存在碳碳單鍵
B.苯在一定條件下能發(fā)生多種取代反應(yīng)
C.苯能使高錳酸鉀溶液褪色
D.苯和乙烯都能跟溴水發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色

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