【題目】有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時,通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是
A.電極a的反應式為:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B.電極b是正極,O2-由電極a流向電極b
C.瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b
D.當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移4 mol
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【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含、及少量)可用于制備和還原鐵粉,其流程如圖:
(1)“酸溶”前需粉碎燒渣,其目的是_________、________。
(2)“濾渣”的主要成分是_________(填化學式)。
(3)“還原”時,被氧化為的離子方程式是_________。
(4)“焙燒”時,燒渣、無煙煤、的投料質(zhì)量比為100∶40∶10,溫度控制在1000℃(溫度對焙燒爐氣含量的影響變化如圖所示):
添加的目的是:①脫除等;②_________。
(5)“焙燒”在半封閉裝置中進行,投料層表面蓋有適當厚度的煤層,“焙燒”時間控制在4~4.5小時(焙燒時間對還原鐵粉產(chǎn)率的影響如圖所示),超過5小時后還原鐵粉產(chǎn)率降低的原因是_______。
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【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理;其主反應歷程如圖所示(H2→H+H)。下列說法錯誤的是( )
A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%
B.帶標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物
C.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率
D.第③步的反應式為H3CO+H2O→CH3OH+HO
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【題目】某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=1∶2×10-23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應:
Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)
C. a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp
D. 該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖:
(1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH=+551kJ·mol-1
反應Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ·mol-1
反應Ⅱ的熱化學方程式:__。
(2)對反應Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。p2__p1(填“>”或“<”),得出該結論的理由是__。
(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+__=__+__+2I-
(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4mol·L-1KI | amol·L-1KI 0.2mol·L-1H2SO4 | 0.2mol·L-1H2SO4 | 0.2mol·L-1KI 0.0002molI2 |
實驗現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗,則a=__。
②比較A、B、C,可得出的結論是__。
③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A。結合i、ii反應速率解釋原因:___。
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【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅?某班同學進行相關探究。
【沉淀制備】取一定量膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水,再滴幾滴稀硫酸,充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液,將所得藍綠色懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。
(1)滴加稀硫酸的作用是________。
(2)用無水乙醇洗滌的目的是________。
【實驗探究】同學們設計了如下裝置,用制得的藍綠色固體進行實驗:
(3)D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關閉K,點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除,避免干擾。C中盛裝的試劑應是________。
(4)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。
(5)若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實驗能觀察到的現(xiàn)象是________。
(6)同學們查閱文獻知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式,其原因是________。
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
待D中反應完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。
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【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:CuO+NH4Cl → Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是
A. 反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N
B. 反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
C. 反應中產(chǎn)生0.2 mol氣體時,轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
D. 該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的
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【題目】丹參醇是一種中藥成分,結構簡式如圖所示。下列關于丹參醇的描述正確的是
A.能與濃硫酸共熱后發(fā)生消去反應
B.能與NaHCO3溶液反應放出氣體
C.分子中含有2個手性碳原子
D.1 mol丹參醇最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應
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【題目】常溫下,幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點代表Fe(OH)3的飽和溶液
B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀
D.在pH=7的溶液中,Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存
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